Question

（8分）元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具。請參照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列問題：  

①
				②	③	④
⑤		⑥	⑦

 

（1）元素⑦在元素周期表的位置為______________，

（2）由原子個數(shù)比為1：1：1的①、②、③ 三種元素組成共價化合物X，共形成4對共用電子對，X的結構式為 。

（3）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中進行的的離子反應方程式_______。

（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學鍵類型為_____________________。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。A、B、D的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。請回答：

①E的電子式為 。

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至質量不再發(fā)生變化，剩余固體的質量為 g。

 

Answer 1

（1）第三周期 ⅣA族 （1分）） ；（2）H—C≡N（1分）

（3）Al2O3 + 2OH－＝ 2AlO2－+ H2O （2分）

（4） 離子鍵、共價鍵（非極性） （1分）

（5）① （1分）；② 2.65 （2分）

【解析】

試題分析：（1）元素⑦在元素周期表的位置為第三周期 ⅣA族，是Si元素；（2）由原子個數(shù)比為1：1：1的①、②、③ 三種元素分別是H、C、N元素，它們組成共價化合物X，共形成4對共用電子對，X是HCN。結構式為H—C≡N；（3）⑥Al的最高價氧化物Al2O3是兩性氧化物，能夠與⑤的最高價氧化物對應的水化物NaOH在溶液中進行的的離子反應方程式是Al2O3 + 2OH－＝ 2AlO2－+ H2O；（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物是Na2O2，在該化合物中的化學鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵；（5）根據物質之間的轉化關系可知：A是NaOH，B是Na2CO3；D是NaHCO3；E是CO2。①E的電子式為；②根據Na元素守恒，可知最后產生的固體是Na2CO3，其物質的量是n(Na2CO3)= (0.1L×0.5 mol/L)÷2=0.025 mol.所以其質量是m(Na2CO3)= 0.025 mol×106g/mol=2.65g。

考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的電子式、結構式、物質的確定、化學方程式的書寫、守恒法在化學計算中的應用的知識。