【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

【答案】C

【解析】

向Na2CO3、NaHCO3，a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，b點(diǎn)全部為HCO3-，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，呈酸性，a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，Ca2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)全部為HCO3-，CO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，C正確；d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是（　�。�

A. X和Y與電流表連接，Cu極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. X和Y與電流表連接，鹽橋中的陰離子移向CuSO4溶液

C. X和Y分別與電源“﹣”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量減輕

D. X和Y分別與電源“+”、“﹣”極相連，Zn極電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，有V2O5存在時(shí)發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6KJ/mol。該反應(yīng)過(guò)程為①SO2+V2O5SO3+2VO2、②……下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)②是O2+4VO22V2O5

B. V2O5降低了反應(yīng)的活化能

C. 增大O2濃度時(shí)該反應(yīng)的ΔH不變

D. 當(dāng)2v(O2)逆=v(SO3)正時(shí)加入V2O5，等式仍然成立，v(O2)逆、v(SO3)正值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl氣體，溶液中與pOH(仿pH定義)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. C點(diǎn)的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. pOH=7的客液中的溶質(zhì)是NH4Cl

C. pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L

D. NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計(jì)算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是（ ）
A.水
B.砂子
C.煤油
D.泡沫滅火劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把下列四種X溶液分別迅速加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時(shí)，X和鹽酸立刻進(jìn)行反應(yīng)，其中初始反應(yīng)速率最快的是

A. 10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液 B. 20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

C. 20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D. 10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時(shí)克服粒子間作用力的類(lèi)型都相同的是

A. 硝酸鈉和金剛石 B. 晶體硅和水晶

C. 冰和干冰 D. 苯和萘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案