下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．水玻璃中通人過(guò)量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O =2Na＋+CO32-+H2SiO3↓

B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O=4Na＋+4OH－+18O2↑

C．硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H＋+4F－=SiF4↑+2H2↑

D．過(guò)量C02通入氫氧化鈣溶液中：CO2+OH－=HCO3-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省福州市高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）用于合成樹(shù)脂的四溴雙酚F、藥物透過(guò)性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是 。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

（3）A生成B和CH3COOH的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

（4）D→X過(guò)程中所引入的官能團(tuán)分別是_________。

（5）有機(jī)物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

由Y生成四溴雙酚F的反應(yīng)方程式是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省冀州市高三復(fù)習(xí)班上第一次月考化學(xué)試卷A（解析版） 題型：選擇題

向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是

A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： H+＋OH－==H2O；CO32－ +H+ ==HCO

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

C．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）I．高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制

備高錳酸鉀，其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是 (用化學(xué)程式表示）。

（2）第④步通人適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成Mn04和Mn02和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__ _。

（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，其原因是 （用化學(xué)方程式表示）。

（4）H2O2和KMn04都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____ 。

Ⅱ．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質(zhì)。

（5）若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；

（6）若裝置B中裝有5．0 mL l．0 mol／L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5．0×10-2 mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（7）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式__ __。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

亞硝酸鈉（有毒性，市場(chǎng)上很易與食鹽混淆）是一種常見(jiàn)的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．NaNO2穩(wěn)定性大于NH4 N02

B．NaN02與N2 H4反應(yīng)中，NaN02是氧化劑

C．可用KI-淀粉試紙和食醋鑒別NaN02和NaCl

D．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e一

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省合肥市高三上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是草酸溶液中 三種微粒的分布分?jǐn)?shù)（某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和的比值）與pH的關(guān)系，下到有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．pH=5的溶液中：

B．溶液中：

C．向 溶液中加強(qiáng)酸至pH與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)，溶液中

D．為使溶液中c( )盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2．7左右

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年西藏日喀則一中高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）有A、B、C、D、E、F六種元素。已知：

①它們位于三個(gè)不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大。

②B與F同主族。

③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。

④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 (kJ·mol－1)：

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

（1）寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式________、________。

（2）B2A4分子中存在______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。

（3）人們通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

A—A

C—C

A—C

鍵能/kJ·mol－1

436

946

390.8

試計(jì)算A單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)生成CA3時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____ (要寫(xiě)單位)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高三第四次大考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11．2 L N2所含有的分子數(shù)都是0．5NA

C．與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

D．在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀，則通入的氣體可能是

A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案