Question

【題目】化石能源的脫硫處理是環(huán)保熱點問題。

用臭氧處理燃煤煙氣脫硫的主要反應(yīng)如下： ，向1L反應(yīng)裝置充入和，經(jīng)過相同反應(yīng)時間t后剩余的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示：

已知臭氧會轉(zhuǎn)化成氧氣：，在上述反應(yīng)條件下臭氧分解率與溫度關(guān)系如下：

溫度	50	100	150	200	250	300
分解率	0	0	0	4	20	81

關(guān)于脫硫的主要反應(yīng)，下列說法錯誤的是______________。

時，縮小反應(yīng)裝置的體積可以提高相同時間t內(nèi)的轉(zhuǎn)化率

點該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越小

隨溫度的升高，正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率減小

以后隨著溫度升高，的物質(zhì)的量增多的原因可能是______________________。

已知時的平衡常數(shù)，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。

其他條件不變，經(jīng)過相同反應(yīng)時間，在圖中畫出剩余的物質(zhì)的量在點溫度范圍內(nèi)的關(guān)系趨勢圖____________。

煙氣脫硫后續(xù)還需用堿液吸收形成，溶液pH為之間時在電解池陰極上被還原成連二硫酸根，寫出該電極反應(yīng)式：___________________________。

Answer 1

【答案】D反應(yīng)放熱，到達(dá)平衡狀態(tài)后，溫度升高平衡逆向移動，增多；高于時，分解成，反應(yīng)物濃度減小，平衡逆向移動，增多。0.55

【解析】

時，反應(yīng)未到達(dá)平衡，縮小容器體積，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，相同時間內(nèi)，轉(zhuǎn)化率提高，故A說法正確；B.M點時，各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C.溫度升高，的物質(zhì)的量逐漸增多，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C正確；D.隨著溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤。故選D。

反應(yīng)放熱，到達(dá)平衡狀態(tài)后，溫度升高平衡逆向移動，增多；高于時，分解成，反應(yīng)物濃度減小，平衡逆向移動，增多；

已知時分解率為，由可知，反應(yīng)之初，分解，剩余，生成。設(shè)轉(zhuǎn)化濃度為，則：

初始濃度 1 0

轉(zhuǎn)化濃度 x x x x

平衡濃度 x

該反應(yīng)平衡常數(shù)，解得

所以平衡時，。則的平衡常數(shù)；

由題意可知，其他條件不變，經(jīng)過相同反應(yīng)時間，剩余的物質(zhì)的量在點溫度范圍內(nèi)可能繼續(xù)減少，然后達(dá)到平衡后隨溫度升高反應(yīng)逆向移動，剩余的物質(zhì)的量再增加，如曲線；經(jīng)過相同反應(yīng)時間，剩余的物質(zhì)的量在點溫度范圍內(nèi)也可能在達(dá)到平衡后繼續(xù)增加，如曲線。

由題意可知，電解質(zhì)溶液為酸性，在陰極得電子被還原為，電極反應(yīng)式為。