Question

（2008?韶關(guān)一模）對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（　�。�

A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d

B．若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a：b

C．若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n molB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（m+n）mol，則a+b=c+d

D．若a+b=c+d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

Answer 1

分析：A、容器體積擴(kuò)大，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)．
B、轉(zhuǎn)化率等于參加反應(yīng)的物質(zhì)與物質(zhì)的初始濃度之比．
C、反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變．
D、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)．

解答：解：A、若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，擴(kuò)大容器的一瞬間，A的濃度是用來的0.5倍；容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度是原來的0.48倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b小于c+d，故A錯(cuò)誤．
B、該反應(yīng)中，A和B以計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，故B正確．
C、若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（m+n）
mol，說明反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，則反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)相等，故C正確．
D、若a+b=c+d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)PV=nRT知，容器中氣體的壓強(qiáng)增大，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意擴(kuò)大容器的一瞬間，A的濃度是用來的一半，此選項(xiàng)很容易忽略A濃度的變化而導(dǎo)致分析錯(cuò)誤．