Question

關于圖中各裝置的敘述不正確的是

A． 裝置①能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B． 裝置②能測量鋅與硫酸的反應速率   

C． 裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕

D． 裝置④的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A． 裝置①中向硝酸銀溶液中加入NaCl,由于溶液中c(Cl-)c(Ag+)>Ksp(AgCl),所以會形成AgCl沉淀，但是在溶液中存在沉淀溶解平衡，若再向該溶液中加入Na2S溶液，由于在溶液中c(S2-)c2(Ag+) >Ksp(Ag2S),所以又形成Ag2S沉淀，這樣就破壞了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀會又溶解，產生的離子又反應產生Ag2S沉淀，最終沉淀轉化為黑色，但是不能驗證AgCl和Ag2S溶解度的大小；B． 化學反應速率的快慢可以通過單位時間內產生氫氣的體積的多少或產生相同體積的氫氣需要時間的多少，因此可以用裝置②能測量鋅與硫酸的反應速率，正確；C． 若鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，則裝置中的氣體壓強會減小，水會進入導氣管，因此裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕，正確；D． 裝置④的X電極是負極，觀察鋼鐵腐蝕的速率比連接電源前腐蝕的快慢，從而能驗證外接電源的陰極保護法，正確。

考點：考查實驗裝置與實驗目的的關系的知識。