鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原法可實現(xiàn)由鋁土礦（主要成分為Al2O3）制備金屬鋁，試寫出該工藝發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．已知Al4C3可與鹽酸反應(yīng)生成一種常見的鹽和最簡單的烴，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）鎂鋁合金（Mg17Al12 ）是一種潛在的貯氫材料，可在一定條件下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時常需通入氬氣，目的是
 
；
（4）目前世界上60%的鎂是從海水中提取，先將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCl2，然后再用電解法制取金屬鎂．請寫出電解時發(fā)生的化學(xué)方程式：
 
．
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、和反應(yīng)條件下配平既得反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）最簡單的烴為甲烷，根據(jù)元素守恒可推知，這種鹽應(yīng)該是氯化鋁，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）Mg、Al 是活潑金屬易被氧化，故熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時常需通入氬氣作保護氣；
（4）用電解MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式為：MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑．
解答： 解：（1）根據(jù)反應(yīng)物碳和Al2O3在加熱條件下制備金屬鋁，碳要過量故生成一氧化碳，配平既得反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+3C
  △  
.
 
2Al+3CO，
故答案為：Al2O3+3C
  △  
.
 
2Al+3CO↑；
（2）已知Al4C3可與鹽酸反應(yīng)生成一種常見的鹽和最簡單的烴，最簡單的烴為甲烷，根據(jù)元素守恒可推知，這種鹽應(yīng)該是氯化鋁，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4，故答案為：Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4；
（3）Mg、Al 是活潑金屬易被氧化，故熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時常需通入氬氣作保護氣，目的是防止Mg、Al被空氣氧化，
故答案為：防止Mg、Al被空氣氧化；
（4）用電解MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式為：MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑．
點評：本題結(jié)合一些新信息考查了鎂鋁的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、制備等，能夠培養(yǎng)解決新問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)：
①Si、②（NH4）2SO4、③NaClO、④Al（OH）3、⑤Fe2O3、⑥石灰石、⑦粘土、⑧石英．其中，可用于制造芯片的是
 
（填序號，下同）；可用于殺菌，消毒的是
 
；可用作紅色油漆和涂料的是
 
；醫(yī)療上可用作胃酸中和劑的是
 
；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是
 
．
（2）漂白粉由氯氣和石灰乳反應(yīng)生成，其有效成分是
 
．（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）用氧化物形式表示高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4的組成
 
．
（4）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO  B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3  C．NaOH、Ca（ClO）2、KOH、Cu（OH）2
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A
 
、B
 
、C
 
；這三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可生成一種能殺菌消毒的物質(zhì)和另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）測定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的
 
中，都可以通過收集生成氣體并測定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量．寫出第二種方法的反應(yīng)離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸（   ）發(fā)生化
反應(yīng)的產(chǎn)物．據(jù)此回答下列問題：
（1）甲一定含有的官能團的名稱是
 
．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中
不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）苯氧乙酸有多種同分異構(gòu)體，寫出任意一種含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期中的A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E及白色固體F；D元素的單質(zhì)在通常狀況下為有色氣體．
（1）A、B、C元素的名稱依次為：
 
、
 
、
 
．
D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）用電子式表示B、C兩元素形成F的過程：
 
．
（3）在E與水的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量
 
生成物的總能量（填“高于”、“低于”、“等于”）；形成的新化學(xué)鍵有：
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）．此反應(yīng)的離子方程式
 

（4）寫出AB2分子的結(jié)構(gòu)式：
 
，AB2與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物以質(zhì)量之比11：15進行反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列性質(zhì)的選項，填入各小題后面對應(yīng)的括號中：
A．脫水性B．強酸性     C．吸水性     D．氧化性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．
 

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．
 

（3）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．
 

（4）在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2．
 

（5）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象．
 

（6）濃H2SO4敞口久置會增重．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25℃時
H2CO3?HCO3-+H+  Ka1=4.3×10-7
HCO3-?CO32-+H+   Ka2=5.6×10-11
HClO?ClO-+H+    Ka=2.95×10-8
（1）若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最強的是
 
，最弱的是
 
．
（2）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
 
．
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C、X、Z、W的氣態(tài)氫化物溶于水均呈酸性
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的一組是（　�。�
A、H和D互為同位素
B、互為同分異構(gòu)體
C、正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體
D、是同一種物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對應(yīng)速率的影響有關(guān)
C、NaHCO3和Al（OH）3均可用于治療胃酸過多
D、所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進行

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案