Question

用Cr3＋摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁(其晶胞如圖8所示)可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得。

 

（1）基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式可表示為    ▲     。

（2）氮化鋁的化學(xué)式為    ▲     ，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為    ▲     個(gè)。

（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖9所示。在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有    ▲     (填字母)。

    a．離子鍵　　　b．共價(jià)鍵　　　c．配位鍵　　　d．金屬鍵

（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備AlCl3的反應(yīng)為：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空間構(gòu)型為    ▲     。一種與CCl4互為等電子體的分子的化學(xué)式為    ▲     。

（5）AlCl3在下述反應(yīng)中作催化劑。分子③中碳原子的雜化類型為    ▲     。

 

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；化學(xué)鍵；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．

【答案解析】（1）3d54s1 （2）AlN   4 （3）bc （4）平面三角形 　 SiCl4   （5）sp2和sp3

  解析：：（1）鉻24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理知，基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式可表示為3d54s1
（2）氮化鋁晶胞中N原子的個(gè)數(shù)=8×1/8+1=2，Al原子的個(gè)數(shù)=4×1/4+1=2，所以氮化鋁的化學(xué)式為AlN；距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4；
（3）雙聚物Al2Cl6形式存在，氯化鋁中鋁原子最外層電子只有3個(gè)電子，每個(gè)鋁原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，且其中一個(gè)共用電子對(duì)是氯原子提供，所以含有配位鍵，則在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵，故選bc；

（4）COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，C=O中含有1個(gè)δ鍵、1個(gè)π鍵，碳原子的雜化方式為SP2雜化，
分子的空間構(gòu)型為平面三角形；與CCl4互為等電子體的分子的化學(xué)式為： SiCl4  

分子③中的碳原子有些是形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，有些是形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，所以碳原子的雜化方式為sp2和sp3；

【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及化學(xué)式的確定、雜化方式的確定、核外電子排布式的書寫等知識(shí)，利用均攤法、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、構(gòu)造原理來(lái)分析解答即可，難度不大．