A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關性質或結構信息如下表:
元素 | 有關性質或結構信息 |
A | 負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質量分數(shù)為88.9% |
B | B原子得到一個電子后3p軌道全充滿 |
C | C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X |
D | D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體 |
E | E元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和 |
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體,在適當條件下,三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題:
(1)元素X的名稱是________,丙分子的電子式為________。
(2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象,則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素,丁是一種常見的強酸,將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。
a.只含共價鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵,又含共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。
(1)W離子的結構示意圖為____________。
(2)X的最簡單氫化物與Cl2發(fā)生取代反應的化學方程式為(寫一個)________________。
(3)能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為__________________________。
(4)一定條件下,在密閉容器中,充入一定量的XY2(g)和XY (g),發(fā)生反應:
WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W(1)。T1oC時,各物質的平衡濃度如下表:
②若溫度升高到T2oC時,反應的平衡常數(shù)為6.64,則該反應的正反應為_______反應(填 “吸熱”或“放熱”)。
(5)① 25℃、101 kPa,l mol金屬鎂完全燃燒放出300.0 kJ熱量,1 mol單質X完全燃燒放出393.5 kJ熱量。金屬鎂與X的最高價氧化物反應的熱化學方程式為_________。
②室溫下,Mg(OH) 2飽和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅,通過計算說明原因(已知:Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示:
序號 | 元素 | 結構及性質 |
① | A | A單質是生活中的常見金屬,它有兩種氯化物,相對分子質量相差35.5 |
② | B | B原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/5 |
③ | C | C是常見化肥的主要元素,單質常溫下呈氣態(tài) |
④ | D | D單質被譽為“信息革命的催化劑”,是常用的半導體材料 |
⑤ | E | 通常情況下,E沒有正化合價,A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
有關元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素 | 有關信息 |
X | 原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結構模型可表示為: |
Y | 原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為: |
Z | 人體中必需微量元素中含量最多,體內缺失會引起貧血 |
W | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒,它們之間有如圖所示的轉化關系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒。請回答下列問題:
(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質分子,寫出A與B反應的化學方程式:_________________________________________________________________。
(2)若B、D屬于同主族元素形成的單質分子,寫出C的化學式:________。
(3)若A、B均是含有2個原子核的微粒,且B中含有10個電子,D中含有18個電子,則A、B之間發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________。
(4)若D是一種含有22電子的分子,則符合如圖所示轉化關系的A為________________(寫出物質的化學式,如果是有機物則寫出相應的結構簡式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
I.X、W、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍,X、Y在周期表中相對位置如下圖。
X | | |
| | Y |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
一項科學研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經高溫灼燒,可制得CuMn2O4。
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為________。
②NO3—的空間構型是________(用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和H2O。
①根據(jù)等電子體原理,CO分子的結構式為________。
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。
③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構型,[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為_______________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體,1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
(1)Z的原子結構示意圖為 ,W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物,其電子式為 。
(2)經測定,在2.5×1.01×105 Pa下,Y 與P形成的化合物的熔點為190℃,沸點為180℃,則該化合物為 晶體。
(3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是 (填化學式)。
(4)Y與W形成的化合物遇水分解,發(fā)生反應的化學方程式為 。
(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應生成無色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應的化學方程式為 ,若0.6mol X的三氟化物完全反應,則轉移的電子總數(shù)約為 。
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