【題目】 將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(SO42-)=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，c(H+)=0.01mol/L，則c(K+)為（　　）

A.0.045 mol/LB.0.035 mol/LC.0.055 mol/LD.0.040 mol/L

【答案】B

【解析】

根據(jù)電荷守恒，2c(SO42-)+ c(OH-)= 3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)，由于溶液呈酸性，OH-可以忽略不計(jì)，根據(jù)題干，c(SO42-)=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，c(H+)=0.01mol/L，則c(K+)=0.035mol/L，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是（）。(從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是。
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是。
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是?
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：
V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ， 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑
B.放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C.放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D.充電過(guò)程中，H+由陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�

A. KNO3（NaCl）——結(jié)晶

B.水（酒精）——分液

C.Cu（Fe）——溶于足量鹽酸，過(guò)濾

D. CO2（HCl）——飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1molL﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度．
（1）稱(chēng)量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱(chēng)量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說(shuō)明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為molL﹣1 ， 滴定前將白醋稀釋（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至即為終點(diǎn)．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c molL﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D 表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如右圖的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫(xiě)出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱(chēng)___________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出④反應(yīng)離子方程式______________________。

(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用剄同一種非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如右圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線(xiàn)

①_____________、②_____________。

(2)b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是________________。

(3)曲線(xiàn)②中d點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是____________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的哪種離子_______________。

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