以下各結(jié)論，錯(cuò)誤的是


  1. A.
    溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaCl溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%
  2. B.
    物質(zhì)的量濃度為10 mol·L-1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
  3. C.
    室溫時(shí)，某物質(zhì)在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì)”
  4. D.
    常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
B
注意體積效應(yīng)。答案：B
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

以下各結(jié)論，錯(cuò)誤的是

(  )

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的NaCl溶液，加入等量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％

B. 物質(zhì)的量濃度為10mo1·L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1

C. 室溫時(shí)，某物質(zhì)在1L水中最多能溶解0.09g，此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì)”

D. 常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

以下各結(jié)論，錯(cuò)誤的是

(  )

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的NaCl溶液，加入等量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％

B. 物質(zhì)的量濃度為10mo1·L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1

C. 室溫時(shí)，某物質(zhì)在1L水中最多能溶解0.09g，此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì)”

D. 常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省杭州市西湖高級(jí)中學(xué)2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題 題型：058

小剛、小軍、小紅對(duì)一久置的NaOH白色粉末的成分進(jìn)行探究并測(cè)定其成分的含量．

(一)成分的確定

三位同學(xué)都作出以下的猜想：

①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．

做出②③猜想的依據(jù)是________(用化學(xué)方程式表示)

為了驗(yàn)證①②③猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)．

(1)小剛?cè)∩倭堪咨勰┯谠嚬苤�，再滴加�?/FONT>HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有________，肯定猜想________(填序號(hào))是錯(cuò)誤的．

(2)小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍結(jié)合小剛的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為猜想③是正確的．小紅卻認(rèn)為小軍的所得結(jié)論不確切，因?yàn)?/FONT>________．

(3)為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①沉淀B的化學(xué)式為________．

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是________；在操作2中，除要用到鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補(bǔ)充的玻璃儀器是________．

③小剛認(rèn)為小紅的這個(gè)方案也有問(wèn)題，理由是________．但只要稍加改進(jìn)，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進(jìn)的方法是________．小剛對(duì)小紅的實(shí)驗(yàn)作了正確的改進(jìn)后進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的．

(二)各成分含量的測(cè)定

三位同學(xué)利用電子天平共同作了以下測(cè)定實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

(1)寫(xiě)出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：________；________．

(2)試通過(guò)分析表中數(shù)據(jù)計(jì)算出混合物中試樣中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(三)實(shí)驗(yàn)反思：

有同學(xué)提出按上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，該同學(xué)的理由是(實(shí)驗(yàn)操作均正確)：________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下各結(jié)論，錯(cuò)誤的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaCl溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%?

B.物質(zhì)的量濃度為10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1?

C.室溫時(shí)，某物質(zhì)在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì)”?

D.常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

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