18．對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半徑：Na＜Mg＜Al
C．金屬性：Na＜Mg＜AlD．單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na

分析 A．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
D．元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強．

解答 解：A．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正確；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子序數(shù)Al＞Mg＞Na，則原子半徑Na＞Mg＞Al，故B錯誤；
C．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，原子序數(shù)Al＞Mg＞Na，金屬性Na＞Mg＞Al，故C錯誤；
D．元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，則單質(zhì)的還原性Na＞Mg＞Al，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期原子結(jié)構(gòu)原子性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關鍵，知道金屬性非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗所對應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl-
D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于氧化還原反應的是（　　）
A．2KI+Cl2═2KCl+I2B．CaCO3═CaO+CO2↑
C．SO3+H2O═H2SO4D．MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
D．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列做法科學的是（　�。�
A．將廢電池深埋B．大量使用化肥
C．開發(fā)太陽能、風能和氫能D．大量開發(fā)利用可燃冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．銅片與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氨水與稀醋酸反應：OH-+H+═H2O
D．鐵片與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、S2-
C．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-D．H+、K+、Cl-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．電解在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，關于如圖所示的電解示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．若為電解飽和食鹽水的裝置，則a，b上均產(chǎn)生氣體
B．若為工業(yè)冶煉鋁的裝置，則用熔融氯化鋁作電解液
C．若為工業(yè)制鈉的裝置，則鈉在a上生成
D．若利用該裝置回收氯化銅溶液中的銅，則a不能是銅

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用．合成G的一種路線如下：

已知以下信息：
①
②1molB經(jīng)上述反應可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應．
③D屬于單取代芳香烴，其相對分子質(zhì)量為106．
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫．
⑤
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，反應類型為消去反應；
（2）E的化學名稱是對硝基乙苯，由D生成E的化學方程式為+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$ +H2O；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有19種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是，（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺．

反應條件1所選擇的試劑為濃硝酸、濃硫酸；反應條件2所選擇的試劑為Fe粉/鹽酸；I的結(jié)構(gòu)簡式為．

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