Question

下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�

	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	分別向2 mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol?L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象	酸性： CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B	向濃度均為0.1 mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀	溶度積： Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
C	向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去	證明生成了乙烯
D	將少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，溶液分為兩層：上層溶液無色，下層溶液紫紅色	氧化性：Br2＞I2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),氧化還原反應(yīng),氧化性、還原性強弱的比較

專題：

分析：A．強酸反應(yīng)制弱酸；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化的原因是難溶物有向更難溶物轉(zhuǎn)化的趨勢，更難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)小；
C．加熱至170℃，可產(chǎn)生具有還原性的二氧化硫氣體；
D．同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強弱．

解答： 解：A．強酸反應(yīng)制弱酸，NaHCO₃溶液只與CH₃COOH反應(yīng)，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₃BO₃，故A正確；
B．向濃度均為0.1 mol?L^-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶度積：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故B錯誤；
C．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，生成乙烯的同時可生成二氧化硫氣體，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤，故C錯誤；
D．溴和碘離子反應(yīng)Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Br₂＞I₂，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查較為綜合，涉及酸性比較，沉淀轉(zhuǎn)化以及元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，難度大不，注意把握實驗操作的原理和實驗方法．