【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s) 2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說法中不正確的是（ ）

溫度（ oC）

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×10－8 mol3·L－3)

0.205

1.64

4.68

10.8

A.該反應在高溫下可能自發(fā)

B.若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態(tài)

C.若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大

D.35℃時，達平衡時，X分解了0.03 mol

【答案】B

【解析】

A、由表可知溫度越高，平衡常數(shù)K越大，所以反應X(s)2Y(g)+Z(g)為吸熱反應，△H＞0，反應中氣體的物質的量增大，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T△S，反應在高溫的條件下能自發(fā)進行，故A正確；

B、反應X(s)2Y(g)+Z(g)中，Y和Z都是氣體，而X是固體，所以Z的體積分數(shù)不隨時間變化而變化，所以Z的體積分數(shù)不變不能作平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；

C、壓縮容器體積，相當于增大壓強，平衡逆向移動，所以再次達平衡后，n(X)比原平衡大，故C正確；

D、35℃平衡常數(shù)為10.8，

X(s)2Y(g)+Z(g)，

起始量(mol)： a 00

變化量(mol)： b2b b

平衡量(mol)：a-b2b b

所以K==10.8，解得：b=0.03 mol，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A.

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO被Fe2＋還原為NO2

B.

測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性：S>C

C.

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

酸性：HCO3->Al(OH)3

D.

向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液

先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀

相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是

A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e- === Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語解釋相關現(xiàn)象正確的是（ ）

A.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－

B.常溫下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－

C.KHSO4在熔融狀態(tài)下可導電：KHSO4 = K+＋H+＋SO42－

D.BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4Ba2+＋SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研團隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關系(溫度：120℃，時間：2h)如圖所示，下列說法不正確的是

A.與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高

C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應正向進行的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質

I、鐵及其化合物

（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長時間的白色沉淀，設計了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；④關閉止水夾K。以上操作正確的順序是：___。

（2）某實驗小組稱量3.60 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)加熱過程中，固體質量變化如圖②所示：

①請寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式：___。②C點成分為：___。

（3）向FeCl3溶液中加入過量Na2SO3溶液，設計實驗證明兩者發(fā)生了氧化還原反應并且為可逆反應。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論，儀器和藥品自選)___。

II、銅及其化合物

向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗，棕黃色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。

已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。

（4）用稀硫酸證實沉淀中含有Cu＋的實驗現(xiàn)象是___。

（5）向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍的現(xiàn)象出現(xiàn)，請結合離子反應方程式解釋不變藍的原因___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：

(1) 配平離子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。

(2)用KMnO4進行滴定時，KMnO4溶液應裝在_______________中，判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。

(3)下列操作會導致測定結果偏高的是_________。

A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

B. 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

C. 觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

(4) 根據(jù)下表測定的實驗數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液體積的平均值為___mL；NaHSO3溶液的物質的量濃度為___mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）。

試驗編號

待測NaHSO3溶液的體積/ mL

KMnO4溶液體積/ mL

1

20.00

15.98

2

20.00

17.00

3

20.00

16.02

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法填寫下面有機物的名稱：_________________

(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結構簡式是______________________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。

(3)在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加1對共用電子對。試完成下列問題：

①分子式為CnH2n＋2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為________。

②符合該條件的單烯烴的分子式為________。

(4) 分子式為________，按碳的骨架分，該有機物屬于________。(填字母序號)

a. 環(huán)狀化合物 b. 脂環(huán)烴 c. 芳香化合物 d. 苯的同系物

(5)2,2-二甲基丙烷的習慣命名為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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