某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣體產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).下列說法不正確的是( 。

  A. 該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42、NO3

  B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體在空氣中能變成紅棕色

  C. 若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色

  D. 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為72g


考點(diǎn): 常見離子的檢驗(yàn)方法.

專題: 離子反應(yīng)專題.

分析: 向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變,則一定發(fā)生Fe2+、NO3的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO,陰離子種類不變,則原溶液中存在SO42,又溶液中含有四種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol,由電荷守恒可知,含有帶一個(gè)單位正電荷的陽離子,以此來解答.

解答: 解:向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變,則一定發(fā)生Fe2+、NO3的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO,陰離子種類不變,說明原溶液中原來已經(jīng)存在SO42,又溶液中含有四種離子,反應(yīng)生成了Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol,由電荷守恒可知,含有帶一個(gè)單位正電荷的陽離子,即一定含有Na+,

A、由上述推斷可知,該溶液中所含的離子為:Fe2+、Na+、SO42、NO3,故A正確;

B、生成的NO易被空氣中的氧氣氧化成紅棕色的二氧化氮,故B正確;

C、該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子,若加KSCN溶液,則溶液顯血紅色,故C正確;

D、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體為氧化鐵,其質(zhì)量為:0.5mol×160g/mol=80g,故D錯(cuò)誤,

故選:D.

點(diǎn)評(píng): 本題考查離子的檢驗(yàn),明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來解答,并注意離子共存及電荷守恒的應(yīng)用,題目難度中等.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):

C(s)+O2(g)=CO(g)△H1=﹣110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=﹣393.5kJ/mol

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H 為( 。

  A. 283.5kJ/mol B. 172.5kJ/mol C. ﹣172.5kJ/mol D. ﹣504 kJ/mol

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“三鹿奶粉”事件波及很廣,據(jù)調(diào)查某些奶農(nóng)為了提高鮮奶的“蛋白質(zhì)”含量,往里面加了點(diǎn)三聚氰胺C3H6N6(見右圖),三聚氰胺可由尿素合成.下列說法錯(cuò)誤的是(  )

  A. 尿素是人工合成的第一種有機(jī)物

  B. 三聚氰胺不是芳香族化合物

  C. 三聚氰胺屬于氨基酸

  D. 飲用含三聚氰胺的奶粉會(huì)導(dǎo)致腎結(jié)石

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七種離子中的幾種,向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中,開始沒有沉淀,而后才有沉淀.則下列判斷正確的是( 。

  A. 溶液中可能含有AlO2

  B. 溶液中可能含有NO3

  C. 溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+

  D. 溶液中可能含有Fe3+,但一定不含F(xiàn)e2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干種離子.某同學(xué)對(duì)溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn):

下列判斷錯(cuò)誤的是( 。

  A. 有氣體甲生成,表明溶液X中一定含有CO32

  B. 沉淀甲不可能是硅酸鎂

  C. Al3+一定存在于溶液X中

  D. 不可能確定SO42是否存在于溶液X中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子:

陽離子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子 Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32

現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究:

Ⅰ.向試管中滴加濃鹽酸,有少量的無色氣體生成,氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;

Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.

Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成.過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成.

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

(1)該廢水中一定含有的陰離子是  ,一定不含有的陽離子是 ;

寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式(只寫這一個(gè)): ;

(3)已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子(X).若控制溶液的pH為10.7左右,再加入鋁粉,除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú),且體積比為1﹕4,完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平:(X用具體的離子符號(hào)表示)

  Al+  X+ 7 OH=  AlO2+  NH3+  N2+ 2H2O ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 .若除去0.2molX離子,要消耗鋁  g.

(4)若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+,此時(shí)測得c(Fe3+)=1.0×10﹣2mol•L﹣1,要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀而除去,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于  .(已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10﹣38

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì).某地酸雨中可能含有下列離子:Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl、SO32、SO42、NO3等.某研究小組取該地一定量的酸雨,濃縮后將所得澄清試液分成3份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

試樣 所加試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍(lán)色

第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 有白色沉淀

第三份試液 滴加溶液,加熱,加入的氫氧化鈉溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系(n)如右圖.

請(qǐng)回答下列問題:

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是  

寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl  

(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,再慢慢通入O2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后,再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,則NO在上述反應(yīng)中的作用是  

(5)在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO2和SO2,為了測定在某種催化劑作用下反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)的反應(yīng)速率,在t0C用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO2和SO2濃度如表(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):

時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5

c(NO2)/mol•L﹣1 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4

c(SO2)/mol•L﹣1 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3

①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= 

②t℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).根據(jù)題意完成下列問題:

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=,升高溫度,K值減小(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).

(2)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=.

(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的,下列有關(guān)該體系的說法正確的是    (選填選項(xiàng)字母).

A.氫氣的濃度減少

B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

C.甲醇的物質(zhì)的量增加

D.重新平衡時(shí)增大

(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是    (用化學(xué)方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,

②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.請(qǐng)回答下列問題:

(1)從影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析,要有利于NH3和SO3的生成,理論上應(yīng)采取的措施是適當(dāng)溫度、高壓、催化劑.實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施,合成氨是  ,合成SO3  

(2)在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中,要分離出氨,目的是  ;而合成SO3的過程中,則不需要分離出SO3,原因是  

(3)將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)②在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040mol•L﹣1.計(jì)算該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=  

 

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