【題目】近年來,蜂膠已成為保健品的寵兒,其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有極強的抗炎和抗氧化活性得以在食品、醫(yī)學以及其他領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。通過下列途徑可合成咖啡酸苯乙酯。

已知:A的核磁共振氫譜(1HNMR)顯示,分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子,A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能團名稱為_________________________。

(3)咖啡酸苯乙酯的分子式為________________,D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(4)反應(yīng)類型:B―→C______________。

(5)A―→B的化學方程式為_______________________________________________________

(6)寫出同時滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)):________________。

a.屬于酯類

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】 HOOCCH2COOH 酯基 (酚)羥基 C17H16O4 取代反應(yīng)

【解析】A的核磁共振氫譜(1HNMR)顯示,分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子,A能與FeCl3溶液發(fā)生顯示反應(yīng),說明A中含有酚羥基,根據(jù)A的分子式可以知道,A,根據(jù)B的分子式可以知道,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B在堿性條件下水解再酸化得C,根據(jù)D的分子式可以知道,C與丙二酸反應(yīng)生成D,D與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成咖啡酸苯乙酯為,據(jù)此答題。

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOH,
因此,本題正確答案是HOOCCH2COOH;
(2)咖啡酸苯乙酯為,咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能團名稱為 酯基、(羥基,
因此,本題正確答案是酯基、(羥基;
(3)根據(jù)咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式可以知道,其分子式為C17H16O4,D的結(jié)構(gòu)簡式為,
因此,本題正確答案是C17H16O4;;
(4)根據(jù)上面的分析可以知道,B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng),
因此,本題正確答案是取代反應(yīng);
(5)A→B的化學方程式為,
因此,本題正確答案是:;
(6)C,根據(jù)條件a.屬于酯類,說明有酯基,b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基,則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,
因此,本題正確答案是:。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng):2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H>0,T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列說法錯誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3,100s時轉(zhuǎn)化率為50%

B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓,其它條件都不變,則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、YZ在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21;卮鹣铝袉栴}:

W

X

Y

Z

1)四種元素簡單離子的半徑由大到小為_______(用離子符號表達)。

2W的最簡單氫化物的電子式為______。

3Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱,常用于焊接鋼軌,該反應(yīng)化學方程式為:________。Y的最高價氧化物與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:__________

4)向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液,實驗現(xiàn)象為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的是( )

A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3

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【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2CO2相比較,下列敘述中正確的是

A.密度比為11B.密度比為11∶16

C.體積比為11∶16D.體積比為16∶11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下有關(guān)物質(zhì)用途敘述錯誤的是

A.硫:制硫酸B.碳酸鋇:鋇餐,檢查腸胃

C.液氮:冷凍物質(zhì)D.明礬:凈水劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鍵能的大小可用于計算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)。

化學鍵

ClCl

H—H

H—Cl

N≡N

鍵能/kJ·mol-1

243

436

431

946

1)利用上表中的數(shù)據(jù)判斷發(fā)生反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)過程中,當生成1molHCl氣體時需要___(填吸收放出____kJ能量。

2)已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,則N—H鍵的鍵能是___kJ·mol-1。

31molNO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化如下圖,請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學方程式:____。

4)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) ΔH1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2

H2O(g)H2O(l) ΔH3

CH3OH(l)O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D離子核外電子排布與C2相同。

試回答:

1)元素C在元素周期表中的位置是___________。

2D離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

3BE最高價氧化物對應(yīng)的水化物,酸性較弱的是_________。(用化學式作答)若用上如圖中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ________________,觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}。

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為_______(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,溶液pH=______。(室溫下,H2CO3K1=4×10-7;K2=5×10-11)

(2)CO2CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g) (2CO(g)+2H2(g)

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO

鍵能/kJ·mol-1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的H=___________。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4CO21mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是____________(填“A”“B”)

②按一定體積比加入CH4CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對COH2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是_______________。

(3)O2輔助的A1-CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2

反應(yīng)過程中O2的作用是_______________。該電池的總反應(yīng)式:_________________。

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