把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣224mL．求：
①被氧化前鈉塊的質(zhì)量．
②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和該溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液的密度為d g/cm3）．（計算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
計算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算樣品中Na的質(zhì)量，進(jìn)而計算Na2O的質(zhì)量，根據(jù)Na2O中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算含有Na的質(zhì)量，單質(zhì)鈉與氧化鈉中鈉元素質(zhì)量之和為被氧化前鈉塊的質(zhì)量；
（2）利用n=
m
M
計算鈉的物質(zhì)的量，再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量=1.08g+20g-氫氣質(zhì)量，進(jìn)而計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)，根據(jù)c=
1000ρω
M
計算溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）n（H2）=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g           1mol
m（Na）       0.01mol 
m（Na）=
46g×0.01mol
1mol
=0.46g，
故m（Na2O）=1.08g-0.46g=0.62g，Na2O中Na元素的質(zhì)量=0.62g×
46
62
=0.46g，
所以被氧化前鈉塊的質(zhì)量=0.46g+0.46g=0.92g
答：被氧化前鈉塊的質(zhì)量是0.92g．
（2）鈉元素總物質(zhì)的量=
0.92g
23g/mol
=0.04mol，
根據(jù)鈉元素守恒，與水反應(yīng)生成的n（NaOH）=n（Na）=0.04mol，
溶液質(zhì)量=1.08g+20g-0.01mol×2g/mol=21.06g，
故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.04mol×40g/mol
21.06g
×100%=7.6%，
c（NaOH）=
1000×d×7.60%
40
mol/L=1.9d mol/L，
答：所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%，物質(zhì)的量濃度是1.9d mol/L．
點評：本題考查混合物的計算、根據(jù)方程式的計算、溶液濃度計算等，難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分離氯化鈉與氯化銨的混合物，采用以下哪種方法（　�。�
A、加水溶解法B、萃取法
C、分液法D、加熱法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O及少量氧化鐵．利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如下所示：

（1）焙燒爐中發(fā)生如下反應(yīng)，請在方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2Al2（SO4）3+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2↑
（2）步驟②涉及Al2O3的離子方程式為
 
．
（3）步驟③調(diào)pH生成Al（OH）3的離子方程式為
 
；不能用CO2來調(diào)pH，理由是
 
．
（4）步驟④的主要操作步驟是
 
、過濾、洗滌和干燥．
（5）爐氣回收可做多種用途，請舉一例：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
 
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
 
（填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”）．
（2）反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）
 高溫 
.
 
2Fe（s）+3CO2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（a）增加Fe的量，其反應(yīng)速率
 
 （填“加快”、“不變”或“減慢”，下同）．
（b）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率
 
．
（c）保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率
 
．
（d）保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率
 
．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出22.68kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中：
（1）屬于芳香化合物的是
 
；
（2）屬于芳香烴的是
 
；
（3）屬于苯的同系物的是
 
；
（4）屬于脂肪烴的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極x名稱為
 
．
（2）pH變化：B
 
，C
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min時，B中共收集到224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是
 
（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用來測量氣體的體積

（1）①裝置Ⅰ是化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀，由三部分組成，寫出它們的名稱A
 
B
 
C
 

②用化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀測定1mol 氫氣的體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗溫度：25℃壓強(qiáng)：101.3Kpa
實驗
次數(shù)		鎂帶質(zhì)量
（g）		硫酸體積
（mL）		C瓶中液體體積（mL）抽出氣體的體積
（mL）		氫氣體積
（mL）		計算1mol氫氣體積（L） 兩次實驗的平均值（保留一位小數(shù)）
10.12010.0119.38.0
20.11210.0115.76.2
實驗溫度下，氫氣的氣體摩爾體積為24.5升，則實驗的相對誤差為
 
．
③導(dǎo)致這個實驗產(chǎn)生誤差的原因是
 
（填編號）
a．鎂帶中混有鋁            b．鎂帶稱量時沒有用砂皮擦去氧化膜
c．液體量瓶讀數(shù)時俯視       d．裝置漏氣
（2）某同學(xué)用裝置Ⅱ測定常溫下1mol二氧化碳的體積其中Y型試管A為反應(yīng)器，B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似，C為水準(zhǔn)管．提供試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液
由于CO2能溶于水，若B中裝水，則測定結(jié)果往往
 
（填“偏大”或“偏小”或“不確定”），因此B管中所裝液體是
 
，若實驗時我們選擇的酸是硫酸，請寫出反應(yīng)的原理
 
．
（3）相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時精確度不高，請寫出一條理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比
 
，分子個數(shù)比為
 
，所含氧原子的個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由等物質(zhì)的量的A和B兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質(zhì)量為7.5g．已知A的相對分子質(zhì)量是B的2.75 倍，則A的摩爾質(zhì)量為
 
，B的摩爾質(zhì)量為
 
．

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