【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl2溶于2L水，溶液中含氯粒子的數(shù)目等于0.1NA

B.含有C-Si鍵數(shù)目為2NA的SiC晶體中硅原子的物質(zhì)的量為1mol

C.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕最終生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.室溫下，0.05mol/L的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.1NA

【答案】C

【解析】

A．氯水中存在平衡：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO，Cl2沒有完全反應(yīng)，所以，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl2溶于2L水，溶液中含氯粒子的數(shù)目小于0.1NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．SiC晶體中，每個(gè)Si與4個(gè)C形成4個(gè)C-Si鍵，所以，含有C-Si鍵數(shù)目為2NA的SiC晶體中硅原子的物質(zhì)的量為0.5mol，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Fe發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)：正極：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- ，負(fù)極：2Fe - 4e- ═ 2Fe2+；氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于失電子總數(shù)，所以14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C選項(xiàng)正確；

D．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算0.05mol/L的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知金剛石中C—C鍵能小于C60中C—C鍵能，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，認(rèn)為此說法是否正確__（填“正確”或“不正確”），并閘述理由__。

（2）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應(yīng)，生成可燃性烴RH和__。

（3）64g自燃性氣體SiH4在25℃、101Kpa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時(shí)放出akJ熱量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。如圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）提高焙燒效率的方法有__。（寫出兩種）

（2）“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)過程的氧化產(chǎn)物是__（寫化學(xué)式）。

（3）“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為__。

（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“結(jié)晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當(dāng)SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時(shí)，BaMoO4是否會(huì)析出？__。（請(qǐng)計(jì)算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）“重結(jié)晶”過程的具體操作是：__。

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【題目】25℃時(shí)，將0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中（忽略熱脹冷縮和分子空隙對(duì)體積的影響），加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，該pH=2的HA溶液電離度為10%

B.b點(diǎn)溶液顯堿性

C.b到c的過程中，溫度下降的主要原因是NaOH溶液的加入

D.c點(diǎn)溶液中，c(Na+)<c(A-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是

A. 實(shí)驗(yàn)①，設(shè)計(jì)銅鋅雙液原電池

B. 實(shí)驗(yàn)②，將鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C. 實(shí)驗(yàn)③，準(zhǔn)確量取一定體積K2CrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液

D. 實(shí)驗(yàn)④，可用于驗(yàn)證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高溫度增大

D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.“對(duì)電極”是負(fù)極

B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e-+2H+=NO+H2O

C.傳感器工作時(shí)H+移向“對(duì)電極”

D.“對(duì)電極”的材料可能為活潑金屬鋅

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