Question

14．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯誤的是（　　）

• A． 還原性：HF＜HCl＜H₂S
• B． 金屬性：Na＞Mg＞Be
• C． 非金屬性：F＞Cl＞S
• D． 離子半徑：Al³⁺＞Mg²⁺＞F^-

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強，則對應的陰離子（氫化物）的還原性越弱；
B、同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族從上到下，金屬性逐漸增強；
C、同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱；
D、當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，則半徑越�。�

解答 解：A、元素的非金屬性越強，則對應的陰離子（氫化物）的還原性越弱，由于非金屬性F＞Cl＞S，故還原性：HF＜HCl＜H₂S，故A正確；
B、同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱，故金屬性Na＞Mg；同一主族從上到下，金屬性逐漸增強，故金屬性Mg＞Be，故B正確；
C、同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，故金屬性Cl＞S；同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性F＞Cl，故C正確；
D、Al³⁺＞Mg²⁺＞F^-的核外均有2個電子層，而當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．