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【題目】下列有關各裝置圖的敘述，正確的是

A. 用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B. 裝置②的總反應式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C. 裝置③中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

D. 裝置④中鋼閘門應與外接電源的負極相連被保護，該方法叫做犧牲陽極的陰極保護法

【答案】A

【解析】

根據電流方向判定出，a為電解池的陽極，要精煉銅，粗銅必做陽極，電解質溶液為CuSO4溶液，A正確；鐵比銅活潑，鐵做負極，銅做正極不參與反應，所以總反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B錯誤；鐵只有在潮濕的空氣中易生銹，而越靠近底端，氧氣的量越小，腐蝕程度減小，C錯誤；被保護金屬與直流電源的負極相連時，是外加電流的陰極保護法，D錯誤；正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某同學進行CO2 與Na2O2 反應的探究實驗，回答下列問題。

（1）用下圖裝置制備純凈的CO2

①丙裝置的名稱是__________，乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是__________、_________。

②若CO2 中混有HCl，則HCl 與Na2O2 反應的化學方程式為_____________。

（2）按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。

①先組裝儀器，然后_____________，再用注射器1 抽取100 mL 純凈的CO2，將其連接在K1 處，注射器2 的活塞推到底后連接在K2 處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1 的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是_____________，為達到相同目的，還可進行的操作是_____________。

（3）實驗結束后，當注射器1 的活塞推到底時，測得注射器2 中氣體體積為65 mL，則CO2的轉化率是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑，臨床有多種用途�；衔铫笫躯}酸氯丙嗪制備的原料，可由化合物I和Ⅱ在銅作催化劑條件下反應制得。

(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為________________。

(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式雜化的原子數(shù)目是____________。

(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中Cu、S、N的物質的量之比為1∶1∶1，沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。

①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有________(填字母)。

A. 共價鍵　B. 氫鍵　C. 離子鍵　D. 配位鍵　E. 分子間作用力

② 上述白色沉淀的化學式為____________________________。

(5) 銅的氫化物的晶體結構如圖所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式：__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下

已知：(1) AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；

(2) 明礬在水中的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

(1)步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式為____________________________________________。

(2)步驟Ⅲ灼燒Al(OH)3所用實驗室常用儀器為________，為了提高Al2O3純度，需________(填操作步驟)。

(3)制備AlCl3·6H2O的工業(yè)生產中，膠狀固體用酸浸取后，還需要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點：____________和____________。

(4)已知：在不同溫度條件下向一定量的氯化鋁溶液中通入HCl氣體，通入量對AlCl3·6H2O結晶量和結晶效率的影響如圖，請補充完整由膠狀固體制備AlCl3·6H2O晶體的實驗方案：向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸，直至恰好完全溶解，__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下圖，下列敘述正確的是

A. 若該圖表示的是活細胞的各化學元素的含量，則甲為碳元素

B. 若該圖表示的是細胞各化學元素占干重的百分比，則甲為氧元素

C. 若該圖為活細胞的化合物組成情況，則甲中含有的元素為C、H、0

D. 若該圖是完全脫水后的細胞的化合物組成情況，則甲是蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的FulvioCacsce 等人獲得了極具理論研究意義的N4 分子，下列說法正確的是（ ）

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4與N2的摩爾質量相等

C. 標準狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1:2

D. 等質量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.NA個H+的質量為1g

B.1mol氬氣分子的原子數(shù)目為2NA

C.標況下，NA個四氯化碳分子的體積為22.4L

D.1mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等雜質]為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下：

（1）“浸漬”時，NH4Cl和Ca(OH)2反應的化學方程式為________________________________________。

（2）“浸漬”時，一定時間內Ca2＋浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2＋浸取率隨溫度升高而上升的兩個原因是_________________________________________；__________________________________________。

（3） “碳化”時，一般采用低溫工藝，對應的離子方程式為___________________________。

（4）濾液Ⅱ中，可循環(huán)利用的溶質的化學式為___________________________________。

（5）“洗滌”時，檢驗是否洗凈的方法是________________________________________________。

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