甲、乙兩容器都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2 mol A，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要


  1. A.
    快
  2. B.
    慢
  3. C.
    相等
  4. D.
    無(wú)法確定
D
化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示．雖然在同一時(shí)間內(nèi)甲容器中A比乙容器中A減少的多，但不知甲、乙容器中A的濃度，因此無(wú)法確定，應(yīng)選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?盧灣區(qū)二模）373K時(shí)，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
0.01mol/L?s
0.01mol/L?s
．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(B)
c(A)
c2(B)
c(A)
．
（3）若在此平衡體系中再加入a mol的A，反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”，下同），平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
．A的平衡濃度
增大
增大
．
（4）若373K時(shí)B的平衡濃度為A的2倍，473K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為使該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是
c
c
．
a．升高溫度               b．?dāng)U大容器的體積
c．降低溫度               d．將B從體系中抽走
（5）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在甲、乙兩容器都為1L密閉容器，分別加入1mol B；1mol B、0.2mol He，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
c
c
．
a．甲＞乙         b．乙＞甲         c．甲=乙        d．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：013

甲、乙兩容器都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2 mol A，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要

[　　]

A．

快

B．

慢

C．

相等

D．

無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩容器都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則甲中反應(yīng)速率比乙中速率(    )

A.快               B.慢                C.相等               D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要  

A. 快             B. 慢          C. 相等            D. 無(wú)法判斷

 

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