Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（ ）
A．飽和的碳酸鈉溶液中通入少量HCl氣體：Na⁺+CO₃^2-+H⁺=NaHCO₃↓
B．向AgNO₃溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag⁺+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O
C．次氯酸鈉溶液中通入少量的SO₂氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O=SO₃^2-+2HClO
D．4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的鹽酸等體積混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3A1（OH）₃↓+Al³⁺

Answer 1

【答案】分析：A、依據(jù)飽和溶液中生成的碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，會(huì)以晶體析出分析；
B、依據(jù)氫氧化銀能溶于過(guò)量的氨水生成銀氨絡(luò)離子分析；
C、依據(jù)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)分析；
D、按照偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鋁可以溶解于過(guò)量的鹽酸溶液中，根據(jù)所給物質(zhì)的量分析計(jì)算；
解答：解：A、飽和的碳酸鈉溶液中通入少量HCl氣體，碳酸鈉和氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，由于碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉，所以生成的碳酸氫鈉會(huì)析出晶體，離子方程式為Na⁺+CO₃^2-+H⁺=NaHCO₃↓，故A正確；
B、向AgNO₃溶液中滴加過(guò)量氨水，生成的氫氧化銀能溶于過(guò)量氨水生成銀氨絡(luò)合物，離子方程式為Ag⁺+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O，故B正確．
C、次氯酸鈉溶液中通入少量的SO₂氣體，次氯酸會(huì)把二氧化硫氧化為硫酸，本身被還原為氯離子，故C錯(cuò)誤；
D、4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的鹽酸等體積混合，4molAlO₂^-和7molH⁺反應(yīng)；
 AlO₂^-+H⁺+H₂O=A1（OH）₃↓；
4mol 4mol     4mol
A1（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
 1mol   3mol  1mol
所以離子方程式為：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3A1（OH）₃↓+Al³⁺
故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫方法和原則，主要是量不同產(chǎn)物不同的反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫，關(guān)鍵是飽和碳酸鈉溶液中加入少量鹽酸會(huì)生成碳酸氫鈉晶體．