下列說(shuō)法正確的是（   ）   
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

濃硫酸和碳在加熱的情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O為了驗(yàn)證反應(yīng)的各種生成物，用如圖Ⅰ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

圖Ⅰ
（1）圖Ⅰ中A處是完成實(shí)驗(yàn)中的必要裝置，它是下列圖Ⅱ所示中的（填編號(hào)）_________；

圖 Ⅱ
（2）C裝置中應(yīng)盛的試劑為足夠_______________，其作用__________；
（3）能夠確定存在二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。氣體發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3(s) + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑。

根據(jù)題意完成第35~40題：
35．根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是________、_________、_________。

36．從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在：①加熱催化劑；②滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號(hào))。
37．在制取SO3的過(guò)程中，若溫度過(guò)高，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)          (填“升高”、“不變”或“降低”）。
38．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如果取出收集SO3的儀器并敞口露置于空氣中，能夠看到的現(xiàn)象是：
              __________。
39．該實(shí)驗(yàn)一般使用較濃的硫酸制SO2，不可使用稀硫酸，簡(jiǎn)述其原因：___________。
40．用a mol Na2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了b g，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為             （用含a、b的代數(shù)式填寫）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）
張明同學(xué)對(duì)硫酸及其鹽的某些性質(zhì)中進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
[實(shí)驗(yàn)一]探究濃硫酸的氧化性
　　將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲。（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，其缺陷是       _________________________________          ___。
（2）裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________                           ___。
（3）裝置乙中的試劑是_____________________________________________________。
[實(shí)驗(yàn)二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請(qǐng)你幫助張明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
[實(shí)驗(yàn)三]用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H2O2，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（離子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）
①取5.00 mL H2O2溶液（密度為1.00 g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
請(qǐng)回答：
（5）電解飽和KHSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________________。
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過(guò)程中Mn2＋的增多，溶液紫紅色消失速率加快。Mn2＋的作用是_____________              ___。
（7）原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________                  _____   ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是     
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化過(guò)程中，下列說(shuō)法中不正確的是
A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3--
B．從上述過(guò)程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的難溶于水的氣體
D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向下列溶液中通入足量SO2的過(guò)程中，一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 （   ）
A．Ba（OH）2 B．Ba（ NO3）2C．Na2SD．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2 g某金屬加入100 ml 2 mol·L-1的硫酸溶液中，當(dāng)溶液濃度降到原濃度的一半時(shí)（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒(méi)反應(yīng)完，該金屬可能是                        （     ）
A．AlB．ZnC．FeD．Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是 
A．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)
B．硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)
C．都能作為氣體的干燥劑
D．常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，有大量氣泡冒出

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