【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

【答案】B

【解析】

加快反應速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大NO的轉化率必須在不加入NO的基礎上使平衡正向移動。

A. 加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應速率，升溫平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故A錯誤；

B. 加催化劑同時增大壓強，催化劑加快反應速率，正反應氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，一氧化氮轉化率增大，故B正確；

C. 升高溫度同時充入N2，升溫速率增大，平衡逆向進行，加氮氣平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故C錯誤；

D. 降低溫度反應速率減小，加壓反應速率增大，無法確定反應速率的變化情況，故D錯誤。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示四種化學實驗操作的名稱按①②③④順序排列分別為(　　)

A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)

B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取

D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，Y原子序數(shù)是X的2倍。下列說法不正確的是

A. Z、M、X的簡單離子半徑依次減小

B. Y和M可形成離子化合物YM4

C. X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的

D. M的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應X2+3Y2=2XY3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）

A.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =2(abc) kJ/mol

B.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =2(ba) kJ/mol

C.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =(b+ca) kJ/mol

D.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是 ( )

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2HO(1) H=114.6 kJ/mol

B. 2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l) H=114.6kJ/mol

C. C8H18(l)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】初始溫度為t ℃，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容

器

容器類型

初始

體積

初始壓

強/Pa

反應物投入量/mol

平衡時Cl2的

物質的量/mol

HCl

O2

Cl2

H2O

Ⅰ

恒溫恒容

1 L

2×105

4

1

0

0

1

Ⅱ

絕熱恒容

1 L

p2

0

0

2

2

a

Ⅲ

恒溫恒壓

2 L

p3

8

2

0

0

b

下列說法正確的是(　)

A.反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

B.a>1, b>2

C.p2＝1.6×105 Pa, p3＝4×105 Pa

D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應，生成SO2分子數(shù)為0.1NA

B.1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，1.12L氯氣發(fā)生反應轉移的電子數(shù)一定為0.1NA

D.46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

B. 0.5mol鋅粒與足量的鹽酸反應產(chǎn)生H2為11.2L

C. 電解58.5g熔融的氯化鈉，能產(chǎn)生23.0g金屬鈉、22.4L氯氣（標準狀況）

D. 標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學為探究鋅與硫酸反應生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應生成SO2的最低濃度)設計了如下實驗。在大試管A中加入100mLl 8mol/L硫酸，向連接在塑料棒上的多孔塑料球內加入足量的鋅粒(塑料棒可以上下移動)，在試劑瓶D中加入足量的濃NaOH溶液(加熱和夾持裝置已省略)。

已知：鋅與濃硫酸接觸，開始時反應緩慢，可以適當加熱以加速其反應，當有大量氣泡生成時，該反應速率會明顯加快并伴有大量的熱放出。

(1)請寫出鋅與硫酸反應產(chǎn)生SO2的化學方程式______________。

(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進行的操作是__________。

(3)長導管B的作用是______，如果沒有這個設計，最終測定的臨界濃度會_________。(填“偏高”、“偏低"或“無影響”)

(4)裝置中干燥管C的作用是_______，請簡述如何判斷硫酸已達臨界濃度________。

(5)反應結束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反應后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質量為a克，則濃硫酸與鋅反應的臨界濃度為：_________mol/L。(用含a的計算式表示，忽略體積變化)

(6)某同學通過聯(lián)系氧化還原反應的相關知識，認為也可以利用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對D中的SO32-進行滴定，通過滴定出的SO32-的物質的量計算臨界濃度，你認為他的這一想法是否可行?________(填“可行”或“不可行”)，原因是__________。

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