【題目】化學與生活、環(huán)境密切相關,下列有關說法正確的是( )
A.污水中,,等有毒,可用處理
B.采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法,可提高空氣質量
C.谷氨酸一鈉用于調味,小蘇打不可用于油污清洗
D.我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56,在元素周期表中的位置如圖所示,1 mol E的單質可與足量酸反應,能產生33.6 L H2(在標準狀況下);E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。
A | ||
B | C | D |
回答下列問題:
(1)寫出下列元素名稱A__________,B___________,E____________
(2)C的簡單離子結構示意圖為_____________
(3)B單質在A單質中燃燒,反應現象是__________________________________,生成物的化學式為___________
(4)A與E形成的化合物的化學式為__________,它的性質決定了它在物質的分類中應屬于__________________
(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量,此過程中觀察到的現象是_______________________,寫出有關化學反應方程式______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )
①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將Al片改成Al粉
②Fe與稀硫酸反應制取H2時,改用98%濃硫酸
③Zn與稀硫酸反應制取H2時,滴加幾滴CuSO4溶液
④在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強
⑤2SO2+O2 2SO3 ΔH<0,升高溫度
⑥Na與水反應時,增大水的用量
⑦2H2O2==2H2O+O2↑反應中,加入少量MnO2
⑧H2與Cl2混合后,光照
A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③⑤⑦⑧D.①③④⑦⑧
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種Ru配合物與g—C3N4復合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理示意圖如圖。
(1)Ru基態(tài)原子價電子排布式為4d75s1,寫出該元素在元素周期表中的位置___,屬于___區(qū)。
(2)HCOOH中σ鍵與π鍵的數目之比是___,HCOOH的沸點比CO2高的原因___。
(3)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因__。
(4)已知和中所有原子均共面,其中氮原子較易形成配位鍵的是___(填“前者”或“后者”)。
(5)下列狀態(tài)的氮、氧原子中,電離最外層一個電子所需能量最大的是___(填序號,下同),最小的是___(填序號)。
A.氮
B.氧
C.氧
D.氧
(6)一種類石墨的聚合物半導體g—C3N4,其單層平面結構如圖1,晶胞結構如圖2。
①g—C3N4中氮原子的雜化類型是__;
②根據圖2,在圖1中用平行四邊形畫出一個最小重復單元___;
③已知該晶胞的體積為Vcm3,中間層原子均在晶胞內部,設阿伏加德羅常數的值為NA,則g—C3N4的密度為__g·cm-3。
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【題目】二氧化鈰()是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含)為原料制備的一種工藝流程如圖:
已知:①能與結合成,也能與結合成;②在硫酸體系中能被萃取劑萃取,而不能;卮穑
(1)“氧化培燒”前需將礦石粉碎成細顆粒,其目的是_________。
(2)“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體,寫出與鹽酸反應的離子方程式:____________;為避免產生上述污染,解決方案為__________。
(3)“萃取”時存在反應:。實驗室中萃取時要用到的主要玻璃儀器名稱為__________;圖中D是分配比,表示(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的以改變水層中的,D隨起始料液中變化的原因:_____________。在的條件下,取含四價鈰總濃度為的酸浸液,向其中加入萃取劑,充分振蕩,靜置,水層中_________。(結果保留二位有效數字)。
(4)“反萃取”中,在稀硫酸和的作用下轉化為。在該反應中作用與下列反應中的作用相同的是________。
A.處理含酸性重鉻酸鉀的廢水
B.和二氧化錳混合制氧氣
C.與氧化鈣制過氧化鈣
D.在海帶提碘實驗中的作用
(5)“氧化”步驟的化學方程式為:___________。
(6)取上述流程中得到的產品,加硫酸溶解后,用溶液滴定至終點時(鈰被還原為,其他雜質均不反應,為無色),用標準酸性溶液滴定過量的,消耗標準溶液。該產品中的質量分數為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用溶液以恒定速度來滴定,根據測定結果繪制出、等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是( )
A.溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.a點溶液中存在如下關系:
C.b點溶液中各離子濃度:
D.,生成速率越來越快
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3,轉移電子的數目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中,溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。
(1)MgCO3的分解產物為____________。
(2)裝置C的作用是______________,處理尾氣的方法為______________________。
(3)將研究小組分為兩組,按如圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱,反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗。已知Fe2+與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。
①乙組得到的黑色粉末是______________。
②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________。
③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為______________________;溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。
④從實驗安全考慮,題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。
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【題目】咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點234.5℃,100℃以上開始升華),有興奮大腦神經和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸(Ka約為104,易溶于水及乙醇)約3%~10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。
索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中,與茶葉末接觸,進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時,經虹吸管3返回燒瓶,從而實現對茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問題:
(1)實驗時需將茶葉研細,放入濾紙?zhí)淄?/span>1中,研細的目的是______________,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,加熱前還要加幾粒______________。
(2)提取過程不可選用明火直接加熱,原因是______________,與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點是______________。
(3)提取液需經“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑,與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是______________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外,還有______________(填標號)。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯
(4)濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結,該分離提純方法的名稱是______________。
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