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【題目】化學與生活、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是( )

A.污水中，，等有毒，可用處理

B.采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量

C.谷氨酸一鈉用于調味，小蘇打不可用于油污清洗

D.我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關

【答案】B

【解析】

A．工業(yè)上通常采用沉淀法來處理重金屬離子的污染，故用氯氣無法出去污水中，，等重金屬離子，A錯誤；

B．采取“靜電除塵”可以除去空氣中的PM2.5，“燃煤固硫”可以減少空氣中的SO2含量，“汽車尾氣催化凈化”可以減少汽車尾氣中的NO，可提高空氣質量，故B正確；

C．谷氨酸一鈉用于調味，小蘇打除作發(fā)酵粉之外，還可以防臭，去除污垢，清潔作用，小蘇打可用于油污清洗，故C錯誤；

D．我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸，信號傳輸主要是與二氧化硅有關，D錯誤；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質可與足量酸反應，能產生33.6 L H2(在標準狀況下)；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

A

B

C

D

回答下列問題：

（1）寫出下列元素名稱A__________，B___________，E____________

（2）C的簡單離子結構示意圖為_____________

（3）B單質在A單質中燃燒，反應現象是__________________________________，生成物的化學式為___________

（4）A與E形成的化合物的化學式為__________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于__________________

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現象是_______________________，寫出有關化學反應方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是(　　)

①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將Al片改成Al粉

②Fe與稀硫酸反應制取H2時,改用98%濃硫酸

③Zn與稀硫酸反應制取H2時,滴加幾滴CuSO4溶液

④在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強

⑤2SO2+O2 2SO3　ΔH<0,升高溫度

⑥Na與水反應時,增大水的用量

⑦2H2O2==2H2O+O2↑反應中,加入少量MnO2

⑧H2與Cl2混合后,光照

A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③⑤⑦⑧D.①③④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種Ru配合物與g—C3N4復合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理示意圖如圖。

（1）Ru基態(tài)原子價電子排布式為4d75s1，寫出該元素在元素周期表中的位置___，屬于___區(qū)。

（2）HCOOH中σ鍵與π鍵的數目之比是___，HCOOH的沸點比CO2高的原因___。

（3）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因__。

（4）已知和中所有原子均共面，其中氮原子較易形成配位鍵的是___（填“前者”或“后者”）。

（5）下列狀態(tài)的氮、氧原子中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___（填序號，下同），最小的是___(填序號)。

A.氮

B.氧

C.氧

D.氧

（6）一種類石墨的聚合物半導體g—C3N4，其單層平面結構如圖1，晶胞結構如圖2。

①g—C3N4中氮原子的雜化類型是__；

②根據圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個最小重復單元___；

③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內部，設阿伏加德羅常數的值為NA，則g—C3N4的密度為__g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰()是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含)為原料制備的一種工藝流程如圖：

已知：①能與結合成，也能與結合成；②在硫酸體系中能被萃取劑萃取，而不能�；卮穑�

(1)“氧化培燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_________。

(2)“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出與鹽酸反應的離子方程式：____________；為避免產生上述污染，解決方案為__________。

(3)“萃取”時存在反應：。實驗室中萃取時要用到的主要玻璃儀器名稱為__________；圖中D是分配比，表示(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的以改變水層中的，D隨起始料液中變化的原因：_____________。在的條件下，取含四價鈰總濃度為的酸浸液，向其中加入萃取劑，充分振蕩，靜置，水層中_________。(結果保留二位有效數字)。

(4)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下轉化為。在該反應中作用與下列反應中的作用相同的是________。

A.處理含酸性重鉻酸鉀的廢水

B.和二氧化錳混合制氧氣

C.與氧化鈣制過氧化鈣

D.在海帶提碘實驗中的作用

(5)“氧化”步驟的化學方程式為：___________。

(6)取上述流程中得到的產品，加硫酸溶解后，用溶液滴定至終點時(鈰被還原為，其他雜質均不反應，為無色)，用標準酸性溶液滴定過量的，消耗標準溶液。該產品中的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用溶液以恒定速度來滴定，根據測定結果繪制出、等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是( )

A.溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關系：

C.b點溶液中各離子濃度：

D.，生成速率越來越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。

(1)MgCO3的分解產物為____________。

(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。

(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。

①乙組得到的黑色粉末是______________。

②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為______________________；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。

④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華），有興奮大腦神經和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為104，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。

索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現對茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問題：

（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?/span>1中，研細的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。

（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是______________。

（3）提取液需經“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是______________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有______________（填標號）。

A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯

（4）濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。

（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是______________。

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