Question

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO₄（含Al₂(SO₄)₃和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：①5Fe²⁺+ MnO+8H⁺=5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O

5C₂O₄^2-+2MnO+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有   ▲   。

（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品        ▲         。

（3）實驗室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶解。

步驟2：用0.2000 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，將Fe³⁺還原為Fe²⁺。

步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

則樣品中C₂O₄^2-的物質(zhì)的量為   ▲   。（寫出計算過程）

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn²⁺的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如右圖，其變化趨勢的原因可能為     ▲     。

Answer 1

（10分）（1）NH₃•H₂O受熱易分解，揮發(fā)出NH₃，F(xiàn)e(OH)₂受熱易分解。（2分）

（2）(NH₄)₂SO₄（2分）

（3）0.0102 mol（4分）

（4）生成的Mn²⁺作催化劑，隨著Mn²⁺濃度增加，反應(yīng)速率越來越快。（2分）