10．下列電化學有關說法中正確的是（　�。�
A．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可降低鋼閘門腐蝕速率
B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品仍不易生銹
C．粗銅精煉時，電鍍液中的c（Cu2+）保持不變
D．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學腐蝕

分析 A．應將鋼閘門與直流電源的負極相連；
B．鋅比鐵活潑，形成原電池反應時為負極；
C．粗銅精煉時，陽極不僅僅是銅放電，還有鋅、鐵等；
D．因在空氣中發(fā)生化學腐蝕，生成硫化銀．

解答 解：A．將鋼閘門與直流電源的負極相連，為外加電源的陰極保護法，可降低鋼閘門腐蝕速率，故A錯誤；
B．鋅比鐵活潑，形成原電池反應時為負極，鋅被氧化，鐵被保護，故B正確；
C．粗銅精煉時，陽極不僅僅是銅放電，還有鋅、鐵等，而陰極只有銅離子放電，則電鍍液中的c（Cu2+）減小，故C錯誤；
D．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生化學腐蝕，生成硫化銀，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查原電池、電解池知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，注意把握原電池、電解池的工作原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．請回答下列問題：
（1）圖A溴水的顏色變化為紅棕色褪色，試管中發(fā)生化學反應的方程式為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）圖B是制取乙酸乙酯，該化學反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反應的試管中要加入幾塊碎玻璃或碎瓷片，其作用是防止暴沸，飽和碳酸鈉溶液起的作用是降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙醇、除去揮發(fā)出來的乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素的存在形式，并測定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時應該用坩堝（儀器名稱）盛裝海帶，操作Ⅱ為過濾；
（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進入溶液．
（3）操作Ⅲ，是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗．
[推測]：①以IO3-形式存在；  ②以I-形式存在
[查閱資料]：IO3-具有較強的氧化性；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究．
限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸
序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
①取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ無現(xiàn)象
②往試管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振蕩；無現(xiàn)象證明不是以IO3-形式存在
③往試管II中加入3%H2O2溶液并振蕩溶液變藍證明以I-形式存在
（4）定量檢驗海帶中的碘含量：
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B；
②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至終點，終點現(xiàn)象為溶液藍色剛好褪去，30s內(nèi)不恢復藍色，記錄數(shù)據(jù)，重復上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，海帶中碘元素的百分含量為$\frac{1.27v}{a}%$．假設操作Ⅰ、Ⅱ中碘不損失，原子量I-127）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．與主族元素在元素周期表中所處的位置有關的是（　�。�
A．元素的相對原子質(zhì)量B．原子的核內(nèi)中子數(shù)
C．原子的次外層電子數(shù)D．原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，體積相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分別與足量的NaHCO3溶液反應，產(chǎn)生CO2的體積（　�。�
A．同樣多B．HCl最多C．HCl、HNO3一樣多D．CH3COOH最少

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
（1）第一步，如果直接調(diào)整pH=9.6，不能將Cu2+和Fe2+分離除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好選：②．
①KMnO4     ②H2O2     ③NaClO     ④濃HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知aA+、b${\;}^{{B}^{2+}}$、c${\;}^{{C}^{-}}$、d${\;}^{{D}^{2-}}$具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dB．原子半徑：A＞B＞C＞D
C．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞CD．離子半徑：D＞C＞B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A將磁性氧化鐵溶于HI溶液：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
C用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
DNH4HCO3溶液中滴入過量的NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在如圖所示的原電池中，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能B．電子由鋅片通過導線流向銅片
C．負極反應為 Zn-2e-═Zn2+D．Cu為正極材料，正極發(fā)生還原反應

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