Question

K₃[Fe（CN）₆]鐵氰化鉀，別名赤血鹽，深紅色或紅色單斜晶系柱狀結(jié)晶或粉未，有劇毒．遇亞鐵鹽生成藍(lán)色沉淀．結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（　　）

• A、Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e^-═Fe²⁺
• B、Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
• C、Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D、Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，均有藍(lán)色沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：I中Zn失電子作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；
II中Fe失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，結(jié)合選項(xiàng)分析．

解答： 解：A、I中Zn失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-═Zn²⁺，II中Fe失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中正極上電極材料不參與反應(yīng)，所以Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)，故B正確；
C、I中正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，II中正極上氫離子得電子生成氫氣，則正極上的反應(yīng)不同，故C錯(cuò)誤；
D、I中沒有亞鐵離子，加少量K₃[Fe（CN）₆]溶液無明顯現(xiàn)象，II中Fe失電子作負(fù)極生成Fe²⁺，加少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，有藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的應(yīng)用及亞鐵離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意把握原電池中正負(fù)極的判斷及電極方程式的書寫．