Question

【題目】下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是(　　)

①BF3�、贑H2=CH2�、�　④CH≡CH ⑤NH3�、轈H4

A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】①BF3中B的價層電子對數(shù)為3+（3-3）=3，中心原子B為sp2雜化，BF3的空間構型為平面三角形；②CH2=CH2中每個C原子形成2個碳氫σ鍵和1個碳碳雙鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，C原子上沒有孤電子對，C的雜化軌道數(shù)為3，C為sp2雜化，CH2=CH2中2個C原子和4個H原子在同一平面上；③中C為sp2雜化，每個C原子形成2個碳碳σ鍵和1個碳氫σ鍵，未參與雜化的2p軌道形成一個大π鍵，為平面正六邊形結構；④CHCH中每個C原子形成1個碳氫σ鍵和1個碳碳三鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，C原子上沒有孤電子對，C的雜化軌道數(shù)為2，C為sp雜化，CHCH中2個C原子和2個H原子在同一直線上；⑤NH3中N的價層電子對數(shù)為3+（5-3）=4，中心原子N為sp3雜化，NH3的空間構型為三角錐形；⑥CH4中C的價層電子對數(shù)為4+（4-4）=4，中心原子C為sp3雜化，CH4的空間構型為正四面體形；分子的空間構型可用sp2雜化軌道解釋的是①②③，答案選A。