下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
B．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：HCO3－+OH–=CO32－+ H2O
C．在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
D．三氯化鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－

B

解析試題分析：A、氯氣與水反應生成的次氯酸是弱電解質：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；B、正確；C、醋酸是弱電解質，2CH3COOH＋CO32―=2CH3COO―＋H2O＋CO2↑，C錯；D、FeCl3是強電解質，F(xiàn)e3＋＋3OH―="Fe" (OH)3 ↓，D錯，選B。
考點：離子方程式的書寫

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能在水溶液中大量共存的離子組是

A．H+、Fe3+、ClO－、Cl－B．H+、NH4+、Fe2+、NO3－
C．Ag+、K+、Cl－、SO42－D．K+、AlO2－、Cl－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子或物質組能大量共存，進行相關操作后出現(xiàn)的現(xiàn)象或結論敘述完全正確的一組是

選項
離子或物質
操作、現(xiàn)象或結論
A
Na+、 K+、Cl—、SO42—
通入 CO2后 c(Na+)+c(K+)=c(SO42-)+ c(Cl—) +c(CO32-)成立
B
NH4+、Mg2+、Cl—、NO3—
加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣
C
K+、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO42—
加入鹽酸后溶液褪色
D
SO2、O2、NO2
混合氣體通入足量NaOH溶液后，可能會沒有任何氣體剩余
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（  ）

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+
B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．將Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2
D．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．飽和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－
C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在給出條件下能大量共存的是(    )

A．pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+
B．有CO3 2-存在的溶液中：Na+、Al3+、Ca2+、I-
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br -
D．pH=13的無色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中離子濃度增大的是

A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2．33 g。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．K＋可能存在 B．該溶液中含CO32－離子的濃度為0．２mol/L
C．Cl－一定不存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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