Question

【題目】人類(lèi)生活離不開(kāi)化學(xué)，以下是補(bǔ)鐵劑和胃藥的兩張標(biāo)簽的部分信息。

硫酸亞鐵片 英文名：Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）應(yīng)為標(biāo)示量的95．0%~110．0%	氫氧化鋁片 英文名：Aluminium Hydroxide Tablets
	（主要成分）糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉
（性狀）本品為糖衣，除去糖衣后顯淡綠色	（適應(yīng)癥）能緩解胃酸過(guò)多
（鑒別）取本品，除去糖衣，稱(chēng)取適量（約相當(dāng)于硫酸亞鐵片0．2g），加稀鹽酸1滴與水20mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過(guò)濾，濾液進(jìn)行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(yīng)	（用法用量）成人：口服，一次0．6~0．9g（一次2~3片），一日3次，餐前1小時(shí)服用
	（詳細(xì)用法）詳見(jiàn)說(shuō)明書(shū)

I、根據(jù)“硫酸亞鐵片”標(biāo)簽回答問(wèn)題：

（1）硫酸亞鐵片溶于水后溶液的顏色是_______________。

（2）硫酸鹽中檢驗(yàn)的離子反應(yīng)方程式是______________________________________。

（3）鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是__________________________________________。

（4）檢驗(yàn)硫酸亞鐵片是否被氧化的方法是________________________________________。

II、根據(jù)“氫氧化鋁片”標(biāo)簽回答問(wèn)題：

（1）能緩解胃酸過(guò)多的成分是__________________________________________。

（2）氫氧化鋁可作為治療胃酸過(guò)多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的______________。

A． 酸性 B． 堿性 C． 兩性 D． 氧化性

（3）寫(xiě)出氫氧化鋁的電離方程式：_____________________________________________。

Answer 1

【答案】淡綠色 SO42+Ba2+=BaSO4↓ 抑制Fe2+水解 取適量硫酸亞鐵片，溶于水中配成溶液。取少量溶液，滴加數(shù)滴KSCN溶液，觀察顏色變化。若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硫酸亞鐵片未被氧化 碳酸鎂、氫氧化鋁 B

【解析】

I (1)亞鐵離子在溶液中呈淺綠色；

(2)硫酸根離子的檢驗(yàn)：向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

(3)亞鐵離子在水溶液中易發(fā)生水解；

(4)硫酸亞鐵中的亞鐵離子具有較強(qiáng)還原性，容易被氧化成鐵離子，可以通過(guò)加入硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)是否存在鐵離子，進(jìn)行判斷硫酸亞鐵是否變質(zhì)；

II(1) 該藥片能緩解胃酸過(guò)多，胃酸的主要成分是鹽酸，能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)為有效成分；

(2)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，即可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，胃酸的主要成分是鹽酸；

(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可以酸式電離也可以堿式電離。

I (1)亞鐵離子在溶液中呈淺綠色，硫酸亞鐵片溶于水后產(chǎn)生亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色；

(2) 硫酸根離子的檢驗(yàn)：向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，方程式為SO42+Ba2+=BaSO4↓；

(3) 亞鐵離子在水溶液中易水解，加鹽酸增大氫離子濃度可以抑制水解；

(4) 硫酸亞鐵若是變質(zhì)，亞鐵離子會(huì)被氧化成鐵離子，所以可使用KSCN溶液檢驗(yàn)，加入硫氰化鉀，若溶液變成紅色，證明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，若溶液沒(méi)有變成紅色，證明硫酸亞鐵沒(méi)有變質(zhì)；

II(1)該藥片能緩解胃酸過(guò)多，胃酸的主要成分是鹽酸，MgCO3、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)是有效成分；

(2)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，即可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，胃酸的主要成分是鹽酸，可與氫氧化鋁反應(yīng)，利用了氫氧化鋁的堿性，答案選B；

(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可以酸式電離也可以堿式電離，電離方程式為：。