20．下列敘述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）
A．在鍍件上鍍鋅，用鋅做陽極
B．電解飽和食鹽水，碳網(wǎng)做陰極
C．電解熔融的氯化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽極
D．電解法精制銅，用純銅做陰極

分析 A、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極；
B、電解飽和食鹽水制取燒堿時(shí)，碳鋼網(wǎng)作陰極，陰極上氫離子放電；
C、電解池中活潑金屬作陽極，則陽極反應(yīng)是活潑金屬失電子；
D、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極．

解答 解：A、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極，所以在鍍件上鍍鋅，用鋅做陽極，故A正確；
B、電解飽和食鹽水制取燒堿時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近生成氫氧化鈉，所以可以用碳鋼網(wǎng)作陰極，故B正確；
C、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極是則陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產(chǎn)實(shí)際，故C錯(cuò)誤；
D、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
①根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.025mol/（L•min）；達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率α（N2）=50%．
②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BD．
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
E．N2、H2、NH3三種物質(zhì)同時(shí)存在
F．N2、H2、NH3的濃度比為1：3：2
G．?dāng)嗔?mol N≡N的同時(shí)形成6mol N-H
③保持相同條件，若起始時(shí)往該容器中充入0.1mol的N2，達(dá)到新平衡時(shí)NH3的百分含量和原平衡相同，則起始還應(yīng)充入H20.3mol，NH30.2 mol．保持相同條件，若起始時(shí)往該容器中充入0.8mol的NH3，則達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)大于原平衡NH3的體積分?jǐn)?shù)（填“大于”，“小于”或“等于”）．
④第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3濃度約為0.25mol/L），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室中鐵和稀鹽酸反應(yīng)制取H2
B．實(shí)驗(yàn)室中用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2
C．實(shí)驗(yàn)室中用氯酸鉀加熱分解制取 O2
D．實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2混合制取O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法不正確的是（　�。�
A．第一電離能的大�。篗g＞Al
B．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
C．前四周期的元素，核外電子中未成對的電子個(gè)數(shù)最多可以達(dá)到6個(gè)
D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的CO和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空間構(gòu)型平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；含有2個(gè)π鍵．
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為sp3．
③1molCO2中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為2×6.02×1023個(gè)（或2mol）．
（3）向CuSO4溶液中加入過量氨水溶液可生成[Cu（NH3）4]SO4．寫出該配合物的電離方程式[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．
   除去CO2中的HCl		B．
蒸發(fā)氯化鈉溶液		C．
  稀釋濃硫酸		D．
    過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多
C．在化學(xué)反應(yīng)中，加入催化劑只能增大正反應(yīng)速率
D．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百   分?jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氨的合成與催化劑的說法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)斷裂3mol H-H鍵的同時(shí)斷裂2mol N-H鍵時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
B．加入催化劑，能同等程度的增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率
C．工業(yè)合成氨采用高壓，壓強(qiáng)越高越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益
D．增加催化劑的用量，可以增大氫氣的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．碳元素可以存在于自然界的多種物質(zhì)中，這些物質(zhì)肯定不包括（　�。�
A．石油B．石灰石C．天然氣D．石英

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案