X元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解，生成固體物質(zhì)和氫氣．在相同條件下，測(cè)得其體積是原氣體體積的1.5倍．又知分解前后氣體的密度之比為17∶1，X原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則X元素的原子序數(shù)是


  1. A.
    16
  2. B.
    15
  3. C.
    14
  4. D.
    7
B
解析：根據(jù)分解前后氣體密度之比為17∶1，推知該氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為34，可能為H2S，PH3．若為H2S，不滿(mǎn)足分解前后氣體體積比．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；元素Z和G可形成1：1的離子化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為
，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
H2SO4
H2SO4
．
（3）Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞S＞Cl
Na＞S＞Cl
（用元素符號(hào)表示）．
（4）元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物中存在
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
化學(xué)鍵．
（5）能說(shuō)明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是
①②
①②
（填編號(hào)）．
①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)
②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)
④G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高
（6）M和X可形成一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
約為70%．該化合物的化學(xué)式為
S4N4
S4N4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

X元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解，生成固體物質(zhì)和氫氣．在相同條件下，測(cè)得其體積是原氣體體積的1.5倍．又知分解前后氣體的密度之比為17∶1，X原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則X元素的原子序數(shù)是(　)

A．16　　　　　 B．15　　　　　C．14　　　　　 D．7

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：走向清華北大同步導(dǎo)讀·高一化學(xué) 題型：013

X元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解，生成固體物質(zhì)和氫氣，在相同條件下，測(cè)得其體積是原氣體體積的1.5倍，又知分解前后氣體密度比為17∶1，X原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則X元素的原子序數(shù)是

[　　]

A．16　　　B．15　　　C．14　　　D．7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種元素，已知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同。Z與X處于同一主族，其單質(zhì)是氣態(tài)雙原子分子。試完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出各元素的符號(hào)：

X___________，Y___________，Z___________。

（2）Y單質(zhì)在空氣中燃燒后生成物的電子式為：___________。

（3）用電子式表示X與Y形成化合物的過(guò)程：_______________________________________。

（4）用電子式表示X與氫形成化合物的過(guò)程：_______________________________________。

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