在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A．無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-

C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-

D．=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．甲醛、C3H6O和乙酸組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是W，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．$\frac{1-W}{7}$B．$\frac{3W}{4}$C．$\frac{6（1-W）}{7}$D．$\frac{12（1-W）}{13}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，用分液漏斗可以將其分開的是（　　）
A．甲苯和苯酚B．乙醇和乙醛C．硝基苯和水D．乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下列各種物質(zhì)中，除B、D兩種物質(zhì)外，其余各物質(zhì)均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A為無(wú)色無(wú)味液體，B、C、G屬于金屬單質(zhì)，化合物F的焰色反應(yīng)為黃色火焰，常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13，D為黑色有磁性的氧化物。上述物質(zhì)之間存在如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去部分反應(yīng)條件)。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出F的電子式 ；

（2）組成G的元素在周期表中的位置是 ；

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ；

（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式： ；

（5）由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置，其中G上的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )

①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH數(shù)目增多 ④c(OH－)增大 ⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)

A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動(dòng)汽車無(wú)疑將成為未來(lái)汽車的發(fā)展方向。如果電動(dòng)汽車上使用新型釩電池，一次性充電3—5分鐘后，續(xù)航能力可達(dá)1000公里；而成本造價(jià)只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的1/25和1/10。全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：

下列有關(guān)該釩電池的說(shuō)法不正確的是( )

A．該電池為可逆電池， 當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時(shí)，為充電過(guò)程，此時(shí)左槽溶液PH值升高

B．放電過(guò)程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色

C．充電過(guò)程中， H+可以通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)

D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe203和Si02．某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水（填試劑名稱）．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（3）常溫下．等pH的NaAl02和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH一）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=11．
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，除得到藍(lán)色沉淀，還有無(wú)色無(wú)味氣體放出，寫出相應(yīng)的離子方程式：Cu2++CO32-=CuCO3↓；Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑．
（5）①粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解精煉過(guò)程中，c為粗銅板，則a端應(yīng)連接電源的正（填“正”或“負(fù)”）極，若粗銅中含有Au、Ag、Fe雜質(zhì)，則電解過(guò)程中c電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式有Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
②可用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測(cè)定反應(yīng)后電解液中鐵元素的含量．滴定時(shí)不能用堿式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液的原因是酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管上的橡膠管（或易使橡膠管老化），所以不能用堿式滴定管盛高錳酸鉀溶液．滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO42-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O，滴定時(shí)．錐形瓶中的溶液接觸空氣，則測(cè)得鐵元素的含量會(huì)偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)，下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)判斷不正確的是（　　）
A．向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀，說(shuō)明Ba2+已經(jīng)完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉已經(jīng)完全水解
C．將Na2SO4•10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說(shuō)明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明已達(dá)滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期的同族元素，A和B，B的原子序數(shù)比A大，若A的原子序數(shù)為m，B的原子序數(shù)為n，則n可以是（　�。�
①m+2  ②m+8  ③m+10  ④m+16．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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