Question

【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S（g） S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 正反應是放熱反應

B. 圖中P點：v（正）> v（逆）

C. 950℃時，0～1.25s內(nèi)，生成H2 的 平均反應速率為0.016 mol·l-1 ·s-1

D. 950℃時，該反應的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 由圖可知，溫度越高，硫化氫的平衡轉化率越高，所以正反應是吸熱反應，A不正確；B. 由圖像可知，P點還沒有達到平衡狀態(tài)，反應還在向正反應方向進行，所以v（正）> v（逆），B正確；C. 950℃時，0～1.25s內(nèi)，硫化氫的轉化率達到了20%，氫氣的變化量等于硫化氫的變化量即0.1mol，生成H2 的平均反應速率為0.08mol·l-1 ·s-1，C不正確；D. 950℃時，P點c(H2S)= ，c(H2)=0.01mol/L，c(S2)=0.005mol/L， P點的濃度商Qc=3.125×10-4，因為反應還在向正反應方向進行，所以該反應的平衡常數(shù)的值大于3.125×10-4，D不正確。本題選B。