Question

10．如圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組制備氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置圖．已知：氯乙烷是一種無(wú)色可燃?xì)怏w，沸點(diǎn)為12.5℃．在燒瓶A中放一些新制的無(wú)水硫酸銅粉末，并加入約20mL無(wú)水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿(mǎn)堿石灰；燒杯作為水浴器．當(dāng)打開(kāi)分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．此時(shí)水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．過(guò)幾分鐘，無(wú)水硫酸銅粉末由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，生成的氣體從F頂端逸出，該氣體點(diǎn)燃后可燃燒．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中逸出氣體的主要成分是氯化氫．
（2）D瓶的作用是干燥氯化氫氣體．
（3）E管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝乙醇蒸氣．
（4）F管口點(diǎn)燃的氣體的分子式是CH₃CH₂Cl．
（5）A瓶中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是乙醇與氯化氫反應(yīng)生成的水被無(wú)水硫酸銅吸收生成膽礬．

Answer 1

分析 將C中濃H₂SO₄滴入B中濃鹽酸中，由于濃H₂SO₄有吸水性，且溶于水要放出大量的熱，故B中逸出HCl（g），經(jīng)D中濃H₂SO₄干燥，進(jìn)入A中，HCl溶于C₂H₅OH中，二者發(fā)生反應(yīng)：C₂H₅OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Cl+H₂O，CuSO₄吸收水分變?yōu)樗{(lán)礬，促使上列反應(yīng)向右進(jìn)行，加熱時(shí)，生成的C₂H₅Cl從F處逸出，點(diǎn)燃火焰呈綠色，據(jù)此解答該題．

解答 解：（1）由于濃H2SO4有吸水性，且溶于水要放出大量的熱，加入到濃鹽酸可以促進(jìn)氯化氫氣體的逸出；
故答案為：氯化氫；
（2）進(jìn)入裝置A中的氯化氫需要進(jìn)行干燥，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯化氫，所以D中裝有的可以是濃硫酸，故答案為：干燥氯化氫氣體；
（3）E導(dǎo)管較長(zhǎng)，可起到冷凝回流的作用，故答案為：冷凝乙醇蒸氣；
故答案為：導(dǎo)氣兼冷凝乙醇蒸氣；
（4）點(diǎn)燃火焰呈綠色，說(shuō)明F出燃燒的氣體為CH₃CH₂Cl，
故答案為：CH₃CH₂Cl；
（5）A瓶中無(wú)水變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，氯化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成水，
故答案為：乙醇與HCl反應(yīng)生成的水被無(wú)水硫酸銅吸收后生成了膽礬．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯乙烷的制備，明確乙醇的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和操作注意事項(xiàng)．