【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 銅 B. 氯化鈉 C. 一氧化氮 D. 乙醇

【答案】B

【解析】

A．金屬銅是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；

B．氯化鈉屬于鹽，溶于水或者熔融狀態(tài)時，可以完全電離成鈉離子和氯離子而導電，屬于電解質(zhì)，選項B正確；

C．一氧化氮是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，是非電解質(zhì)，選項C錯誤；

D．乙醇是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，是非電解質(zhì)，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 ( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的物質(zhì)的量濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內(nèi)平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（標準狀況），該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. X電極連接電源負極

B. N為陽離子交換膜

C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是（ ）
A.氫氧化鈉溶液
B.稀硫酸
C.濃鹽酸
D.濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某品牌抗胃酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質(zhì)．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置用于實驗室制備氨氣并做噴泉實驗，不能達到實驗目的是（ ）
A.檢查氣密性
B.制備氨氣
C.吸收氨尾氣
D.噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

C. 無法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的Cu2O和CuO混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.3.6mol/L
B.3.2mol/L
C.2.8mol/L
D.2.4mol/L

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