7．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用焰色反應鑒別NaCl、KCl
B．不用任何試劑可鑒別AlCl3溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、NaOH溶液CuSO4溶液
C．向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，用藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變紅，則溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$離子
D．品紅溶液或高錳酸鉀溶液均可鑒別CO2和SO2

分析 A．Na、H的焰色反應分別為黃色、紫色；
B．觀察顏色可鑒別出FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液，NaOH溶液與其它四種試劑均反應生成沉淀；
C．利用紅色的石蕊試紙檢驗氨氣；
D．二氧化硫能使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而二氧化碳均不能．

解答 解：A．Na、K的焰色反應分別為黃色、紫色，則用焰色反應鑒別NaCl、KCl，故A正確；
B．觀察顏色可鑒別出黃色溶液為FeCl3溶液、淺綠色溶液為FeCl2溶液、藍色溶液為CuSO4溶液，NaOH溶液與其它四種試劑均反應生成沉淀，最后檢驗出AlCl3溶液，則不需要任何試劑可檢驗，故B正確；
C．向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，用紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變紅，溶液中含銨根離子，故C錯誤；
D．二氧化硫能使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而二氧化碳均不能，則品紅溶液或高錳酸鉀溶液均可鑒別CO2和SO2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重分析及應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式）：
ACl2、BHClO、CNaCl、DHCl、ENaClO．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
A+NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．HCO3-的水解方程式為：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH-
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++O2↑+2Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是（　�。�
A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
B．c（Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
C．HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度
D．c （H+）+c（H2CO3）=c （OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA
B．1mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時，失去的電子數(shù)目為2NA
C．含有NA個氫原子的氫氣的體積約為11.2L
D．1.8g NH4+中所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48 g O2和48 g O3含有的氧原子數(shù)均為3NA
B．1 mol?L-1NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)為NA
C．22.4L N2所含分子數(shù)為NA
D．標準狀況下，22.4 L的SO3中含有NA個SO3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將蔗糖用少量水潤濕后，一邊攪拌一邊慢慢加入濃硫酸，可以看到這樣顏色逐漸變黑，體積不斷膨脹，最終變成疏松多孔的海綿狀固體，且伴有刺激性氣味．上述過程中體現(xiàn)出濃硫酸（　�。�
A．只有強氧化性B．只有脫水性
C．既有吸水性又有脫水性D．有吸水性、脫水性、氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表示物質(zhì)的化學用語正確的是（　�。�
A．葡萄糖的實驗式：CH2OB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．乙炔的電子式：D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)，下列說法正確的是（1）（2）（3）（5）（9）（10）．
（1）0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為NA．
（2）28g氮氣所含的原子數(shù)為NA．
（3）7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA．
（4）標況下，VL水含有的氧原子數(shù)為$\frac{V}{22.4}$NA．
（5）ag某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標況下的體積為$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．
（6）等溫等壓下，3molC2H2（g）和1molC4H6（g）密度相等．
（7）22.4L氖氣中所含原子數(shù)為NA．
（8）等質(zhì)量的乙烯和丙烯所含碳原子個數(shù)之比為2：3．
（9）在一定條件下，催化分解80gSO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023．
（10）盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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