Question

【題目】化學(xué)中存在許多平衡，如化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等等，對(duì)應(yīng)的有化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)等。按要求回答下列問題：

（1）反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關(guān)系式為___(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值)

（2）汽車凈化原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是___。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

（4）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)

CH3COOH	H2CO3	H2S
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___，少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）25℃時(shí)，向0.01molL-1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH為___；當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的pH為___(忽略溶液體積變化，已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。

（6）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=___。

Answer 1

【答案】K1= B AC c(CH3COONa)>c(NaHS)>c(Na2CO3) HS-+H2O+CO2=H2S+HCO3- 9.6 11.1 2.79×103

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，列出各反應(yīng)的化學(xué)的平衡常數(shù)；

(2)應(yīng)注意容器為絕熱，然后進(jìn)行分析；

(3)應(yīng)注意H2B的第一步電離是完全電離，進(jìn)行分析；

(4)利用“越弱越水解”以及電離平衡常數(shù)大的制取電離平衡常數(shù)小的；

(5)利用溶度積進(jìn)行計(jì)算；

(6)利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行分析；

(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)，則相同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故反應(yīng)的平衡常數(shù)，故K；

答案為：；

(2)A.　到達(dá)平衡后正、逆速率相等，不再變化，時(shí)刻最大，之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化，未到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；

B.　化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，一定溫度下，平衡常數(shù)不變，說明溫度不變，反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，說明正向的放熱與逆向吸熱相抵，速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.　時(shí)刻后二氧化碳、CO的物質(zhì)的量發(fā)生變化，時(shí)刻未到達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.　圖中后NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化而變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

答案為：B；

(3)在中存在水解平衡：，不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有分子，

A.　根據(jù)物料守恒得，故A正確；

B.　不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有分子，故B錯(cuò)誤；

C.　根據(jù)質(zhì)子守恒得，故C正確；

D.　根據(jù)電荷守恒得，故D錯(cuò)誤；

答案為：AC；

(4)、、NaHS是強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度的、、NaHS溶液對(duì)應(yīng)的酸越弱水解程越大，pH值越大，所以相同濃度的三種溶液，pH大小關(guān)系為：，pH相同的、、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是；向NaHS溶液中通入少量，由于酸性：，故反應(yīng)生成和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應(yīng)的離子方程式為；

答案為：；；

(5)已知，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，，故，，故，即當(dāng)時(shí)，氫氧化鎂開始沉淀；一般認(rèn)為：溶液中離子濃度小于時(shí)沉淀完全，故鎂離子完全沉淀時(shí)有：，故，，故，即當(dāng)時(shí)，氫氧化鎂沉淀完全；

答案為：；；

(6)已知時(shí)，，的平衡常數(shù)；

答案為：。