【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物,可通過以下方法合成:
(1)B中的含氧官能團有______________和______________(填名稱)。
(2)C→D的轉化屬于_______________反應(填反應類型)。
(3)已知E→F的轉化屬于取代反應,則反應中另一產物的結構簡式為_______________。
(4)A(C9H10O4)的一種同分異構體X滿足下列條件:
Ⅰ.X分子有中4種不同化學環(huán)境的氫。
Ⅱ.X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
Ⅲ.1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應。
寫出該同分異構體的結構簡式:_______________。
(5)已知:,根據已有知識并結合相關信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)______。
【答案】 醚鍵 酯基 氧化 (或)(寫一個即給分,但表達不準確不給分)
【解析】(1)根據B的結構簡式可知B中含氧官能團的名稱是酯基和醚鍵;(2)C中的醇羥基變?yōu)?/span>D中的醛基,發(fā)生氧化反應,所以C到D的反應類型是氧化反應;(3)根據F的結構簡式可知,E中的醚鍵斷裂,上去2個H原子,則另一種產物是HI中的I原子與-C-相連,則其結構簡式為;(4)根據題意可知X的分子中含有酚羥基,1mol X最多能與4 mol NaOH發(fā)生反應,若X分子中含有4個酚羥基和1個碳碳雙鍵,則其分子中的H原子的種數不只4種,所以X的分子中不可能含有4個酚羥基;若X分子中有3個酚羥基和1個醛基,則不能滿足1mol X最多能與4 mol NaOH發(fā)生反應的條件;若X分子中含有2個酚羥基,則其分子中還應含有酯基且該酯基是酚羥基與羧酸構成的酯才能滿足題意,結合H原子的種數,則X的結構簡式是或;(5)根據題意可知,的單體是,由先發(fā)生消去反應,使其分子中產生碳碳雙鍵,然后根據已知信息,在的條件下得到苯甲醛,結合制取福酚美克的流程,仿照D到福酚美克的反應流程即可得到,該單體再發(fā)生縮聚反應即可得到所求產物,所以該物質的制備流程是
。
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【題目】l3C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構,下面有關13C、15N敘述正確的是( )
A. 13C與15N有相同的中子數 B. 13C與C60互為同素異形體
C. 15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數與中子數相同
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【題目】下列說法中,不正確的是
A.油脂水解的產物中含甘油
B.塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”
C.蛋白質可水解生成多肽和氨基酸
D.醫(yī)療上用 75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質變性
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【題目】下列對分子的性質的解釋中,不正確的是
A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致
B. 乳酸()有一對手性異構體,因為其分子中含有一個手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D. 酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數比HClO的多
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【題目】下列物質中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
A. F2、K、HCl B. Cl2、Al、H2
C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O
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【題目】為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的中,含有個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個
C. 2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5(g),增加個P-Cl鍵
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【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調整初始讀數為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B. | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C. | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上 |
D. | 配制濃度為0.010的KMnO4溶液 | 稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】2016年冬季全國大部分地區(qū)出現霧霾現象,汽車尾氣是造成霧霾的原因之一,汽車尾氣含CO、NO等有毒氣體。為了減少CO對大氣的污染,某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); ΔH = -566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); ΔH = -483.6KJ·moL-1
H2O (g)=H2O(l); ΔH = -44.0KJ·moL-1
(1)氫氣燃燒熱ΔH=__________;
(2)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式______________。
(3)往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃時反應并達到平衡,若該反應的化學平衡常數K=1(方程式中各物質前化學計量數為最簡整數比),則t℃時CO的轉化率為________;反應達到平衡后,升高溫度,此時平衡常數將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)從汽車尾氣中分離出CO與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,同時采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式_______________________________。在電解池中生成N2O5的電極反應式為__________________________________。
(5)在一定條件下,用NH3處理汽車尾氣中的NO。已知NO與NH3發(fā)生反應生成N2和H2O,現有NO和NH3的混合物1mol,充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g,則原反應混合物中NO的物質的量可能是_____________。
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