Question

9．（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍(lán)色的理由：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂（用離子反應(yīng)方程式表示）；
②完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：
5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl
（2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
（A） Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺       
（B） NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
①已知B（OH）₃是一元弱酸，其電離方程式為B（OH）₃+H₂OB（OH）₄^-+H⁺；
②N₂H₄是二元弱堿，其電離方程式為N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-；．
（3）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯中性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

Answer 1

分析 （1）①氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，氯氣能夠與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)色；
②繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，是由于氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和碘酸；
（2）①依據(jù)氫氧化鋁的酸式電離書寫B(tài)（OH）₃的電離方程式；
②N₂H₄是二元弱堿，可分別發(fā)生N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-；
（3）依據(jù)溶液中存在的電荷守恒關(guān)系判斷溶液性質(zhì)；
依據(jù)NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{c（N{H}_{4}{\;}^{+}）•c（OH{\;}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，結(jié)合電離常數(shù)計(jì)算．

解答 解：（1）①氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，氯氣能夠與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，離子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，碘遇到淀粉變藍(lán)色；
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
②繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，是由于氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和碘酸，方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（2）①B（OH）₃是一元弱酸，電離生成B（OH）₄^-和H⁺，電離方程式：B（OH）₃+H₂OB（OH）₄^-+H⁺；
故答案為：B（OH）₃+H₂OB（OH）₄^-+H⁺；
②N₂H₄是二元弱堿，可分別發(fā)生N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂ON₂H₆²⁺+OH^-；
故答案為：N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂ON₂H₆²⁺+OH^-；
（3）將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因?yàn)閏（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液顯中性；
電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{c（N{H}_{4}{\;}^{+}）•c（OH{\;}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{0.005mol/L×1×1{0}^{-7}mol/L}{\frac{a}{2}mol/L-0.005mol/L}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L^-1；
故答案為：中性，$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$；

點(diǎn)評 本題為綜合題，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫、電離平衡常數(shù)的計(jì)算，明確電離方程式書寫方法、弱電解質(zhì)電離常數(shù)的計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．