8．已知2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，現(xiàn)將2mol SO3充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A、氣體密度是個變量，所以可以用來衡量該反應是否達到平衡狀態(tài)；
B、該反應的反應熱是定值；
C、隨著反應的進行，SO3分解速率逐漸降低；
D、SO3轉化率在平衡前逐漸增大．

解答 解：A、由于恒壓密閉容器中，容器的容積隨著氣體的物質的量變化而變化，氣體的質量和容器體積不再變化時，密度不變，說明各組分的物質的量不再變化，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B、該反應的反應熱是定值，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C、隨著反應的進行，SO3分解速率逐漸降低，故C錯誤；
D、SO3轉化率在平衡前是逐漸增大的，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意對圖象的正確分析，題目難度不大，注意知識的遷移應用是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學與環(huán)境密切相關．近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩．回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是AC
A．光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧．
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會導致臭氧空洞的加劇
（2）某化學實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-
請回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學式是Mg（OH）2．生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣．
②根據(jù)實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上層清液加入AgNO3溶液．
（3）若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間關系如圖所示．則下列說法不正確的是ABD
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中n（Mg2+）=0.1mol
C．溶液中的陰離子的物質的量為0.35mol
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　　）
A．a點表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
B．b點表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．滴定過程中溶液中的n （CH3COO-）+n（CH3COOH）的和不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素．W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y．下列說法正確的是（　　）
A．Y的低價氧化物、Z的單質水溶液均具有漂白性，且與O3漂白的原理相同
B．X與Z形成的化合物和W2Y的晶體類型相同
C．工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X、Z的單質
D．X元素的鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室合成環(huán)己酮的反應、裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表
物質沸點（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）0.962 4能溶于水
環(huán)己酮155.6（95）0.947 8微溶于水
飽和食鹽水108.01.330 1
水100.00.998 2
注：括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點．
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液（查資料可知Cr是重金屬元素，具有致癌性）加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物．
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液打開分液漏斗上邊的玻璃塞，（或含有鉻元素的物質）擰開下邊的活塞，緩慢滴加，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點是避免使用有致癌危險的Na2Cr2O7（或避免使用含有致癌性鉻元素的物質）．
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出．
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．蒸餾，收集151～156℃餾分，b．過濾，c．在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，d．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水．
①上述操作的正確順序是cdba（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗．
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，減小產(chǎn)物的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．MnSO4可用作催化劑和生產(chǎn)微量元素肥料等，回答下列問題：
（1）在軟錳礦懸濁液中通入SO2，SO2的氧化產(chǎn)物為H2SO4
（2）在上述濾液（含有Mn2+、Fe2+等離子）中滴加Na2S溶液，當MnS開始沉淀時，溶液中$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5×10-3[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（FeS）=7.0×10-18]．
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1，其反應機理如圖：
已知反應Ⅱ為MnO2（s）+H2O2（l）+2H+═Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O（l）△H2寫出反應Ⅰ的熱化學方程式（焓變用△H1和△H2表示）：H2O2（l）+Mn2+（aq）═MnO2（s）+2H+（aq）△H=△H1-△H2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鎳（Ni）是銀白色金屬，硬度大，熔點高達1455℃，比黃金還高，鎳在空氣中不易被氧化，鎳的性能在很多方面都超過了銅，在科技發(fā)達的今天，金屬鎳的應用感來越廣泛，請回答下列問題：
（1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導監(jiān)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應式為：xLi+Li1-xNiO2$?_{充電}^{放電}$LiNi02，Ni元素的化合價為+3價；充電時，LiNiO2中化合價發(fā)生變化的元素有Li、Ni（填元素符號）．
（2）Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹．電鍍鎳的方法是以NiSO4為電鍍液，將待鍍件與電源負極相連，金屬鎳板發(fā)生的電極反應式為：Ni-2e-=Ni2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向NaClO溶液通入少量SO2氣體：3ClO-+SO2+H2O=SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-+2HCl
B．將過量的Cl2通入FeBr2中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．向碳酸氫鈣溶液滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖1轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，A與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若A為過氧化鈉，A與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉化關系判斷物質D是NaHCO3，
（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有如圖2所示兩種情況（不計CO2的溶解），則曲線B表明M中的溶質為Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物質的量濃度為3：10；由曲線A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為0.25mol/L．
（5）Na2CO3和NaHCO3濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由小到大的順序是c（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）請你設計一實驗證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強：配制0.1mol•L-1（或等物質的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強．

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