【題目】科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是

A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B. GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O－4 e－=== O2↑＋4H＋

C. Cu表面的反應(yīng)是：CO2＋8e－＋6H2O === CH4＋8OH

D. H+透過質(zhì)子交換膜從左向右遷移

【答案】C

【解析】由電池裝置圖可知原電池的工作原理：失去電子電極為負(fù)極，得到電子的電極為正極，電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子往負(fù)極移動(dòng)。電極反應(yīng)式：Cu作正極：二氧化碳得到電子生成甲烷，則Cu電極上的電極反應(yīng)為：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O，氮化鎵作負(fù)極：H2O失去電子變成O2 ，則氮化鎵電極反應(yīng)式為：2H2O － 4e－ = 4H＋ + O2 ，整個(gè)過程太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。A、該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；B、GaN作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：H2O失去電子變成O2 ，電極反應(yīng)式為：2H2O － 4e－ = 4H＋ + O2 ，選項(xiàng)B正確；C、銅電極得電子為正極，電極反應(yīng)式為：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O，選項(xiàng)C正確；D、電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右遷移，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)氯氣方法不合理的是

A. 碘水 B. 濕潤的淀粉KI試紙

C. 含淀粉的NaI溶液 D. 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化
B.釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
C.上述儲(chǔ)氫原理和鋼瓶儲(chǔ)氫原理相同
D.NaHCO3含有離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請回答下列問題（對應(yīng)元素均用元素符號(hào)表示）：
（1）C在元素周期表中的位置為 ， G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ．
（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物甲，其電子式為 ， 所含化學(xué)鍵類型為 ．
（3）向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是 ．
（5）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極．在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的極，正極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖1所示），鋅錳干電池的負(fù)極材料是 ， 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為： ． 若反應(yīng)消耗32.5g 負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ．
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 ， 已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是 ． ①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
（3）圖2為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH．則X極為電池的（填“正”或“負(fù)”）極，X極的電極反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。

（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號(hào)回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________。

（5）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。

（6）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．請回答：
（1）試管A中盛放的試劑為、乙酸和濃硫酸，它們之間發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為 ．
（2）加熱一段時(shí)間后，可觀察到B試管中液面（填“上”或“下”）有無色油狀液體生成．若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是 ， 這種方法叫做 ．
（3）B試管中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是（填序號(hào)）．①防止溶液倒吸 ②避免反應(yīng)過快
①乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有性．寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作(或?qū)嶒?yàn)應(yīng)該注意的事項(xiàng))中，主要是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是

A. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶

B. 可燃性氣體的驗(yàn)純

C. 在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢查

D. 膠頭滴管不能交叉使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO （g）

CO （g）

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C.T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（正）＜v（逆）
D.T2℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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