Question

現(xiàn)有一瓶市售白醋，某化學(xué)課外小組欲用酸堿中和滴定法測定其含酸量（設(shè)其中的酸均為乙酸）．請你參與他們的實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問題：
（1）量取10.00mL市售白醋，用適量蒸餾水在燒杯中稀釋、溶解并冷卻至室溫后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，再用玻璃棒引流向容量瓶中加入適量蒸餾水并定容至刻度線，反復(fù)上下顛倒、搖勻即配成待測液，備用．則在以上操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤有

 

．定容前容量瓶中的液面應(yīng)在

 

．
（2）將0.1000mol/L NaOH溶液裝入50.00mL堿式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置使其在

 

處．并記下讀數(shù)．
（3）取20.00mL待測液并加入指示劑待滴定．該步實(shí)驗(yàn)操作需要的主要玻璃儀器有錐形瓶和

 

．
（4）進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，記錄消耗NaOH溶液的體積讀數(shù)．再重復(fù)進(jìn)行漓定實(shí)驗(yàn)3次．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．

實(shí)驗(yàn)編號	待測液的體積/mL	滴定完成時(shí)NaOH溶液消耗的體積/mL
1	20.00	17.20
2	20.00	15.98
3	20.00	16.00
4	20.00	16.02

①根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，請寫出20.00mL待測液中醋酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（不要化簡）：

 

．該市售白醋的含酸量為

 

g/100mL．又知在25℃時(shí)，此市售白醋中有1.5%的醋酸發(fā)生了電離，則這種白醋的pH約為

 

．
（提示：計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)．lg2=0.30，lg3=0.48）
②下列操作中，會引起測定結(jié)果偏小的是

 

．（填字母）
A．堿式滴定管在實(shí)驗(yàn)前未用0.1000mol/L NaOH溶液潤洗
B．錐形瓶中加入待測液后，再加少量水稀釋
C．滴定時(shí)，錐形瓶搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
③該市售白醋的標(biāo)簽上還注明其中含有苯甲酸鈉，如要知道在通常狀況下醋酸與苯甲酸鈉會不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，則需要明確的是

 

．（填字母）
a．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸鈉溶液的pH
b．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH
c．在通常狀況下，醋酸、苯甲酸鈉的溶解度
（5）常溫下，向此白醋中加入少量0.1mol/L鹽酸，下列說法正確的是

 

．（填字母）
A．溶液中c(CH3COO-)將增大     B．溶液中c（H⁺）將增大
C．醋酸的電離過程是放熱過程    D．水的電離平衡將向逆方向移動(dòng)．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作方法進(jìn)行判斷；根據(jù)正確的定容方法進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及正確的滴定操作進(jìn)行解答；
（3）醋酸為酸性溶液，量取醋酸應(yīng)該使用酸式滴定管；
（4）①先判斷滴定數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)計(jì)算出醋酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)醋酸的濃度計(jì)算出該市售白醋的含酸量；根據(jù)市售白醋中有1.5%的醋酸發(fā)生了電離，計(jì)算出醋酸溶液中氫離子濃度及溶液的pH；
②根據(jù)滴定操作對c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

c(待測)

的影響進(jìn)行分析滴定誤差；
③要知道在通常狀況下醋酸與苯甲酸鈉會不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需要判斷醋酸與苯甲酸的酸性強(qiáng)弱；
（5）根據(jù)醋酸的電離平衡及影響醋酸電離的因素進(jìn)行分析．

解答： 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，必須洗滌燒杯和玻璃棒，否則影響配制結(jié)果；定容時(shí)容量瓶中的液面應(yīng)在接近容量瓶刻度線的1-2cm處，
故答案為：未洗滌燒杯和玻璃棒；接近容量瓶刻度線的1-2cm處；
（2）將0.1000mol/L NaOH溶液裝入50.00mL堿式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置使其在“0”或者“0”刻度以下，并記下讀數(shù)，
故答案為：“0”或者“0”刻度以下；
（3）取20.00mL待測液并加入指示劑待滴定，量取醋酸應(yīng)該選用酸式滴定管，
故答案為：酸式滴定管；
（4）①由表中數(shù)據(jù)可知，第一次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積誤差較大，應(yīng)該舍棄，根據(jù)與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可知，醋酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式為：（0.1000mol/L×

15.98mL+16.00mL+16.02mL

3

×10^-3L/mL）÷20.00mL×10^-3L/mL=0.08mol/L，該市售白醋的含酸量為：0.08mol/L×60g/mol×

100mL

10mL

=4.8g/100mL；白醋中有1.5%的醋酸發(fā)生了電離，醋酸溶液中氫離子濃度為：0.08mol/L×

100mL

10mL

=×1.5%=1.2×10^-2mol/L，醋酸溶液的pH為：pH=-lg1.2×10^-2=2-lg1.2=3-（lg0.1×12）=3-lg4-lg3=3-2lg2-lg3=1.9，
故答案為：（0.1000mol/L×

15.98mL+16.00mL+16.02mL

3

×10^-3L/mL）÷20.00mL×10^-3L/mL；4.8；1.9；
②A．堿式滴定管在實(shí)驗(yàn)前未用0.1000mol/L NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

c(待測)

可知，測定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；
B．錐形瓶中加入待測液后，再加少量水稀釋，對待測液的物質(zhì)的量沒有影響，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

c(待測)

可知，不影響測定結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C．滴定時(shí)，錐形瓶搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出，導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量偏小，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

c(待測)

可知，測定結(jié)果偏低，故C正確；
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴，導(dǎo)致滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

c(待測)

可知，測定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；
故選C；
③該市售白醋的標(biāo)簽上還注明其中含有苯甲酸鈉，如要知道在通常狀況下醋酸與苯甲酸鈉會不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，必須知道醋酸與苯甲酸的酸性強(qiáng)弱，
a．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸鈉溶液的pH，醋酸溶液的pH小于7，苯甲酸鈉溶液pH一定大于7，無法判斷醋酸與苯甲酸的酸性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH，都是一元酸，溶液的pH越小，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，能夠判斷二者酸性強(qiáng)弱，故b正確；
c．在通常狀況下，醋酸、苯甲酸鈉的溶解度，溶解度大小與溶液的酸堿性沒有必然關(guān)系，故c錯(cuò)誤；
故答案為：b；
（5）常溫下，向此白醋中加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，醋酸的電離平衡向著逆向移動(dòng)，醋酸根離子濃度減小，溶液中氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤、B正確；醋酸的電離過程為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；溶液中氫離子濃度增大，水的電離程度減小，水的電離平衡將向逆方向移動(dòng)，故D正確，
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、酸堿中和滴定等知識，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的方法、酸堿中和滴定的操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．