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銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途。

(1)超細銅粉可由[Cu(NH3)4]SO4制備。

① [Cu(NH3)4]SO4中金屬陽離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 。(填元素符號)

②NH3分子中N原子的雜化方式為 ，與NH3互為等電子體的陽離子的化學式為 。

③ SO離子的空間構型為 。

(2)氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀。

①寫出上述制備CuCl的離子方程式： 。

②CuCl的晶胞結構如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．反應CO+NO2CO2+NO △H＜0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各裝置的敘述，正確的是

① ② ③ ④

A．裝置①可用于制取氨氣

B．裝置②可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸

C．裝置③可用于測定中和熱

D．裝置④可用于制備少量二氧化碳

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Mg2＋＋HCO＋OH－=MgCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO

正確；說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：

2AlO＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是 ( )

A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置

C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3＋

2.7

3.7

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。請回答下列問題：

(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和 兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式 。

(2)為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節(jié)pH＝a時，a應控制在 范圍內；繼續(xù)加氨水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為 ；檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。

(3)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．nH2O]煅燒的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是( )

A. D單質在過量的B單質中燃燒的主要產物為DB3

B. C的氫化物的水溶液酸性比E的強

C. 工業(yè)上常將E單質通入澄清石灰水中制漂白粉

D. A與B形成的陰離子可能有AB、A2B

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃時的化學平衡常數(shù)K＝1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應中正、逆反應速率的關系式是

A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆） C．v（正）＝v（逆) D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

將25℃、101 kPa條件下的氯化氫(HCl)氣體49.6 L，通入127 mL水中（已知水的密度為1.00 g．cm-3），得到密度為1．19 g．cm-3的鹽酸。（已知：25℃、101 kPa條件下，氣體摩爾體積為24.8 L．mol-1）

（1）此鹽酸的溶質的質量分數(shù)為_____________。

（2）此鹽酸的溶質的物質的量濃度為_____________mol/L。

（3）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol．L-l的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是______mL。

（4）0．100 mol．L-1的稀鹽酸500 mL中含有的氯離子的數(shù)目為____________。

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