【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是(

A.白磷比紅磷穩(wěn)定

B.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1,S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,則ΔH1 H2

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

【答案】B

【解析】

A. 由圖①可知,生成物相同,紅磷的能量比白磷的能量低,則紅磷比白磷穩(wěn)定,A錯誤;

B. 由圖②可知,生成物相同,石墨的能量比金剛石能量低,則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng),B正確;

C. 由圖③可知,生成物相同,氣態(tài)S比固態(tài)S能量高,則S(g)+O2(g)=SO2(g)中放熱多,焓變小,即△H1<H2,C錯誤;

D. 由圖④可知,CO2(g)、H2(g)的總能量小于CO(g)、H2O(g)的總能量,則CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng),△H<0,D錯誤;

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物X可能由Ba(OH)2、NaOHNa2CO3、KCl、K2SO4中的幾種物質(zhì)混合而成。取適量樣品進(jìn)行如下實驗(假設(shè)各反應(yīng)物都充分反應(yīng)),根據(jù)實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù),下列說法不正確的是(

A.沉淀甲中有1.97gBaCO3

B.固體混合物X中一定有Ba(OH)2Na2CO3、K2SO4

C.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象無法確定固體混合物X中是否有NaOH

D.用鉑絲蘸取溶液甲在酒精燈火焰上灼燒,通過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色,即可判斷X中有無KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是

A. 用裝置①給銅鍍銀,則b極為單質(zhì)銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②的總反應(yīng)式:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

C. 裝置③中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護(hù),該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法

D. 裝置④中插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A3B2C開始時C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,則下列說法中不正確的是(

A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min)

B.反應(yīng)開始時,c(B)3amol·L-1

C.反應(yīng)2min后,c(A)0.5amol·L-1

D.反應(yīng)2min后,c(B)1.5amol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為x,則w g Rm-所含中子的物質(zhì)的量為(

A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汞陰極法電解飽和食鹽水制取NaOH的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.電解室中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2

B.解汞室中反應(yīng)的離子方程式為 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

C.該方法的缺點是揮發(fā)出的汞蒸氣會造成環(huán)境污染

D.電解室與解汞室產(chǎn)生的氣體可用于制取鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿付加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

B.1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為7NA

D.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H<0。試回答下列問題:

(1)若起始時c(CO)=2mol·L—1,c(H2O)=3mol·L—1,達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則平衡常數(shù)K=_____________,此時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________

(2)在相同溫度下,若起始時c(CO)=1mol·L—1,c(H2O)=2mol·L—1,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,測得H2的濃度為0.5mol·L—1,則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_____(填),此時v(正)__v(逆)(填“>”“<”“=”)。

(3)若降低溫度,該反應(yīng)的K值將___________,化學(xué)反應(yīng)速率將______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是(

A. 該電池工作時,電子的流向外電路由AB,內(nèi)電路由BA形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e+H2O==NO3-+2H NO-3e+2H2O===NO3-+4H

D. 該電池工作時,每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),可以除去含1molNONO2的混合尾氣

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