【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2

C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.鋁和重氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al＋2NaOD+22O＝2NaAlO2＋D2↑＋2↑

【答案】A

【解析】

A.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；

B.氯水中含有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，可氧化指示劑，則不能用pH試紙測(cè)得氯水的pH，B錯(cuò)誤；

C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，C錯(cuò)誤；

D.鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：首先鋁和水發(fā)生置換反應(yīng)：2Al＋62O＝2Al(O)3＋32↑，生成的Al(O)3再和重氫氧化鈉反應(yīng)：Al(O)3＋NaOD=NaAlO2＋O+，D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用圖實(shí)驗(yàn)裝置，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃醋酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

B

Br2的苯溶液

鐵屑

AgNO3

苯和溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)

C

濃硫酸

乙醇

KMnO4

發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯

D

硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：S＞C＞Si

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.金屬M作電池正極

B.電解質(zhì)是熔融的MO

C.電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，理論上約消耗空氣56 L

D.電池總反應(yīng)為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:

則下列說(shuō)法符合該圖像的是　　　　。

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請(qǐng)回答：

①已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol-1，N≡N鍵鍵能為945 kJ·mol-1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol-1。由鍵能計(jì)算消耗1 mol N2時(shí)的ΔH=_____。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

②如圖中，當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA___(填“>”、“<”或“=”)KB。

③廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作____(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”)極，其電極反應(yīng)式為____。

（2）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始n(CO)∶n(H2O)

CO轉(zhuǎn)化率

H2O轉(zhuǎn)化率

1∶1

0.5

0.5

1∶2

0.67

0.33

1∶3

0.75

0.25

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。該溫度下，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

A．增加H2O(g)的量，CO的轉(zhuǎn)化率升高而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低

B．若CO與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率相同，二者的初始投入量一定相同

C．CO和H2O(g)初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

D．當(dāng)CO與H2O(g)物質(zhì)的量之比為1∶4時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0.85

③該溫度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，達(dá)平衡時(shí)放出a kJ熱量，則該反應(yīng)的ΔH=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列各題：

(1)現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氯氣；②二氧化硫；③氫氧化鐵膠體；④鐵；⑤氯化鋇；⑥氫氧化鉀；⑦氯化鐵溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣。

用相應(yīng)化學(xué)式填寫下列空白：屬于酸性氧化物的有____，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的_______。(用相應(yīng)化學(xué)式填空)

下列關(guān)于③和⑦的說(shuō)法正確的是____(填字母序號(hào))。

a．都不穩(wěn)定，密封靜置會(huì)產(chǎn)生沉淀 b．③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而⑦不能

c．分散質(zhì)粒子都可以通過(guò)濾紙 d．加入鹽酸都會(huì)先產(chǎn)生沉淀，后溶解

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2的質(zhì)量為__________；有__________個(gè)氯原子。

(3)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023， 則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為________；R元素名稱是_______。

(4)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))______________。

(5)由CH4和O2的組成的混和氣體，在標(biāo)況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______。

(6)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為5∶3∶2時(shí)，三種溶液中c(Cl)之比為____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機(jī)化工原料。下列說(shuō)法正確的是

A. 萘、菲、芘互為同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種

C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )

A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br

C. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置:

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題

(1)在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是____________。

(2)①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________（填物質(zhì)化學(xué)式）。寫出⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 _______________________________。

(3)只由④形成的18電子微粒的電子式 _______________。

(4)寫出由①和③形成的離子化合物的化學(xué)式 ____________________________。

(5)用電子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成過(guò)程_________________________________。

(6)表中元素③和⑤可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式 _________________。

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