【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì)）制取綠礬（FeSO47H2O），設(shè)計了如下流程，下列說法不正確的是（ ）

A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3 ， 進入固體2
C.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O
D.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

【答案】C
【解析】解：硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，固體1為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，固體2為氫氧化鋁，溶液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，
A．由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，故A正確；
B．由流程分析可知，固體1中一定含有SiO2 ， 調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，則固體2為氫氧化鋁，故B正確；
C．在溶液1中含有鐵離子和鋁離子，加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故C錯誤；
D．亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，故D正確；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如右圖所示：

（1）混合物中NaOH的質(zhì)量為_________________

（2）混合物中MgCl2的質(zhì)量為_________________

（3）混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為_________________

（4）P點表示鹽酸的體積是_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中的純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明___________。

（2）裝置中干燥管B的作用是_______________。

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果___________（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是________________；（5）步驟⑦的目的是________________。

（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在西部大開發(fā)中，將投巨資興建“西氣東輸”工程，將西部蘊藏的豐富資源通過管道輸送到東部地區(qū)。這里所指的“西氣”的主要成分是

A. CH4B. COC. H2 D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）
A.③②①
B.③①②
C.①②③
D.②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成0.2mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.若將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）
C.向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：

下列說法正確的是

A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液

B. 裝置 E 中堿石灰的作用是吸收尾氣

C. 實驗時， 應(yīng)先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱D

D. 若去掉裝置 C，對產(chǎn)品純度無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究．

探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)
（ 25℃）

Ki=1.77×10﹣4

Ki=5.0×10﹣10

Ki1=4.3×10﹣7
Ki2=5.6×10﹣11


（1）NaCN溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是
A.相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度
的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C.圖象中a、c兩點處的溶液中 相等（HR代表HCOOH或HCN）
D.圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為 ．
（4）探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用如圖2所示裝置進行實驗．將CN﹣的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4 ， 關(guān)閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣
2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O
處理含CN﹣廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時，此時c（CN﹣）c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）①和⑥的作用是 ．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖?/span> ．
（7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準確的是（ ）
A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2 2H2SO4
B.工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+C Si+CO2↑
C.Na2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H ═SO2+S↓+HO2
D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20

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