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把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是

A．自來水 B．0.5 mol·L－1鹽酸

C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 KCl溶液

 

B

【解析】

試題分析：溶液導電能力強弱與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)有關系，所以溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導電，加入0.05 mol NaOH后，導電性突然增大；A正確；醋酸是弱電解質，加入NaOH后，生成強電解質CH3COONa，導電性明顯增強；C正確；0.5 mol·L-1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，離子濃度增大，導電能力增強；D正確；只有0.5 mol·L-1的鹽酸能與NaOH反應生成強電解質NaCl，溶液導電性變化不大，答案選B。

考點：考查溶液導電性強弱的有關判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子式表示的物質一定是純凈物的是

A．C3H6 B．C4H10 C．CH2Cl2 D．C2H4O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省贛州市六校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達到如下平衡：，下列說法正確的是（　�。�

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質量不變

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

pH=a某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質可能是

A．Ba(OH)2 B．H­Cl C．Na2SO4 D．AgNO3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為

A．2Q kJ B．Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省教學協(xié)作體高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

⑴良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量。

①2013年10月，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是_____（填字母）。 A．SO2 B．NO2 C．PM2．5

②選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染。劣質膠合板釋放的主要污染物是_______（填字母）。 A．NO B．CO C．甲醛

③使用漂白粉對水進行殺菌消毒，其作用原理可用化學方程式表示為 。

⑵均衡的膳食結構可以保障身體健康。

①碘是人體必需的微量元素。合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一。人體如果缺碘可能會導致或引起的疾病是 （答一種即可）。

②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”，從化學成分看，纖維素屬于 （填“糖類”、“蛋白質”或“油脂”）。

③新鮮水果中的VC具有___（填“氧化”或“還原”）性質。阿司匹林具有___作用。

⑶汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質）是城市的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。

①寫出CO與NO反應的化學方程式： 。

②控制城市空氣污染源的方法可以有： （多選）

A．開發(fā)新能源 B．使用電動車 C．植樹造林 D．戴上呼吸面具

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省教學協(xié)作體高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質中的雜質（括號內是雜質），能采用加入過量NaOH溶液充分反應再過濾的方法的是

A．FeCl2溶液（FeCl3） B．KNO3（NaCl）

C．NaCl（CaCO3） D．CuO（Al2O3）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（二）（解析版） 題型：填空題

利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金屬離子）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 。

（2）濾液經處理可得到副產品 。

（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步驟2：用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

則樣品中C2O42-的物質的量為 。（寫出計算過程）

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應 液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省揚州市高二上學期期末考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質中的雜質(括號內的物質)，所使用的試劑和主要操作都正確的是

選項物質使用的試劑主要操作

A乙醇（水）金屬鈉蒸餾

B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

C苯（苯酚）濃溴水過濾

D乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣

 

 

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