【題目】鈦合金材料在航海航天等工業(yè)有十分重要的用途。鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其氧化劑是___________。

（2）步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。

（3）步驟③需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，目的是__________________________________________。

（4）金屬鈦中�；煊猩倭挎V，提純時(shí)可用稀硫酸除去少量的鎂，其理由是___________________________________________________________。

【答案】FeO 防止鈦、鎂在高溫下被空氣氧化(或防止金屬被空氣氧化) 鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，鎂能與稀硫酸反應(yīng)(回答合理可給分)

【解析】

根據(jù)流程圖可知，鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2），與C在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe，說明C只還原了FeO。TiO2在高溫下與C和Cl2反應(yīng)，生成TiCl4，然后加Mg高溫還原，得到Ti單質(zhì)。

（1）根據(jù)分析，步驟①中C還原了FeO，FeO是氧化劑；

（2）步驟②反應(yīng)物為TiO2、C、Cl2，生成物為TiCl4，C被氧化成CO，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；

（3）由于Ti和Mg都是金屬，高溫下容易被空氣氧化，所以在氬氣環(huán)境中進(jìn)行可以防止Ti、Mg在高溫下被空氣氧化；

（4）由于鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，加入的稀硫酸只與Mg反應(yīng)，反應(yīng)后可以過濾除去含有Mg的溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為________，所含非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是_________。

（3）尿素分子中碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。

（4）配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20 .5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。

（5）血紅素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血紅素（含F(xiàn)e2＋）可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示。

吡咯血紅素

①1 mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為____個(gè)。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）分子中的大π鍵可用表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為____ 。

②血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2＋與O2是通過____鍵相結(jié)合。

③血紅素中N的雜化方式為______________，請(qǐng)畫出血紅素中N與Fe的配位鍵_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題。

族
周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二




①

②

③

④


三

⑤

⑥

⑦



⑧

⑨

⑩

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。

（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)?/span>______＞______＞______ (填元素符號(hào))，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________(寫出一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫下表。

類型

同位素

同素異形體

同分異構(gòu)體

同系物

組號(hào)

_____

_____

_____

_____

①CH(CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2

②C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)2

③CH4和CH3CH2CH3

④金剛石和石墨　

⑤H、D、T 　

⑥12C、13C、14C 　

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)　

⑧臭氧(18O3)和氧氣(16O18O )　

⑨和

⑩ H216O和H218O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，最終無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲

③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g

④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g

下列說法不正確的是（ ）

A.原溶液中一定不存在的離子為Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+

B.c(SO42)=0.5mol/L

C.無法判斷原溶液中是否存在Cl

D.無法判斷原溶液中是否存在K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要200mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液，配制時(shí)的部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)中需用到的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>dabc

C.容量瓶需要用自來水洗滌，干燥后才可用

D.定容時(shí)，若俯視容量瓶的刻度線，則使配得的NaOH溶液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。

族

周期

ⅠA

0

1

a

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

b

c

d

3

e

f

g

（1）元素g在元素周期表的位置為____________________。

（2）b和g兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：b______g（填“>”或“<”）.

（3）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的a、b、c三種元素組成的共價(jià)化合物X，共形成4對(duì)共用電子對(duì)，則X的結(jié)構(gòu)式為______________。

（4）f的最高價(jià)氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。請(qǐng)回答：

①E的電子式為_______________，B的化學(xué)式為____________________。

②A中的化學(xué)鍵類型為____________________

③自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mo/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俄羅斯用“質(zhì)子—M”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：

（1）H2(g)=H2(l) △H1=-0.92kJ·mol-1

（2）O2(g)=O2(l) △H2=-6.84kJ·mol-1

（3）如圖：

下列說法正確的是（ ）

A. 2mol H2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低

B. 火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92kJ·mol-1

C. 氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ·mol-1

D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1，物質(zhì)的量濃度為c1的較濃氨水沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1=2c2，則（ ）

A.ω1>2ω2，V>50

B.ω1<2ω2，V<50

C.ω1=2ω2，V<50

D.ω1>2ω2，V<50

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同步練習(xí)冊(cè)答案